CHAPITRE VI

DES CHLORIQUES.

Les chloriques sont des corps binaires qui ont le chlore pour principe électro-négatif. Ils sont très-nombreux, et la plupart d’une grande importance en chimie, dans les arts, en médecine ou dans l’économie domestique. Plusieurs sont acides et sont susceptibles de combinaison avec les bases salihables. Tel est surtout celui formé par l’hydrogène, que 1 on connaît aujourd hui sous le nom d’cicide hydrochlo — rtque ; mais que l’on devrait nommer chloride hydrique , d’après les principes de nomenclature qui ont été développés. Quant à ceux qui résultent de la combinaison du chlore avec les métaux , ils portent le nom de chlorures . Ces composés sont tous solubles dans l’eau , avec laquelle on peut supposer qu’ils forment des hydrochlorates , par la combinaison de l’hydrogène avec le chlore , et de l’oxigène avec le métal; et comme il est souvent difficile de décider sous lequel de ces deux états se trouve le composé , nous traiterons simultanément dans ce chapitre des chlorures et des hydro chlorates.

r. ACIDE HYDROCHLORIQUE.

(Cliîoride (Vhydrogène, on chloride hydrique.)

Ce corps , connu précédemment sous le nom d’acide muriatique, et plus anciennement sous celui d'esprit de sel, est, à la température ordinaire, un gaz pesant, très-suffocant , formant d’épaisses vapeurs par son mélange avec l’air, et très-soluble dans l’eau. Comme on ne l’emploie jamais qu’à l’état de dissolution, nous nous bornerons à le décrire sous cette forme.

Pr. : Sel marin décrépité (chlorure de sodium). 4 kilogrammes.

Eau I

Introduisez dans un matras à long col, d’environ 18 litres de capacité" ; placez le matras sur un bain de sable, et adaptez-y deux tubes : l’un courbé en S , pour l’introduction de l’acide; l’autre courbé à angles droits, conduisant au fond d’un flacon d’un litre qui contient 200 grammes d’eau; adaptez à ce flacon un autre tube qui aille plonger dans un flacon de trois litres , contenant ,

Eau distillée 2 kilogrammes.

L’appareil sera fermé par un tube plongeant dans l’eau ^ sera muni de tubes de sûreté , et luté (voir la jig. 64).

Alors introduisez peu à peu dans le matras, par le tube en S, le mélange suivant, fait à l’avance et refroidi :

Acide sulfurique concentré 4 kilogrammes.

Eau J

Le dégagement du gaz commence à froid; lorsqu’il cesse, ôn l’entretient à l’aide d’une chaleur modérée ; on augmente le feu vers la fin , et on le continue jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus rien*

Le gaz sature d’abord l’eau du premier flacon ; mais bientôt il ne fait plus que s’y laver, et vient se dissoudre dans l’eau du deuxième flacon , avec laquelle il forme de l’acide liquide, incolore et très-pur.

Cet acide marque ordinairement 21 degrés 1/4 au pèseacide de Baumé (pesanteur spécifique , 1,173) , et se trouve augmenté de la moitié du poids de l’eau. Il pourrait être plus concentré, car le liquide du premier flacon marque 26 degrés 1/2 (pesanteur spécifique , 1,226) ; ce qui doit être le maximum . Alors il contient environ 100 parties d’eau, et 77 parties d’acide. Cet acide du premier flacon est sensiblement pur, et ne contient que des traces d’acide sulfurique; mais il n’est pas exactement incolore.

Dans cette opération , Facide sulfurique décompose le chlorure de sodium par Fintermède de l’eau, dont l’hydrogène change le chlore en acide hydrochlorique, et dont

ACIDE HYDROCHLORIQUE. 02g

l'oxigène change le sodium en oxide ou en soude. Alors la soude se combine à l’acide sulfurique, et forme du sulfate de soude qui reste dans le matras, tandis que l’acide hydrochlorique se dégage : ce gaz développe beaucoup de chaleur en se dissolvant dans l’eau.

M. Davy a donné la table suivante, qui indique 1a. quantité d’acide réel contenu dans l’acide liquide à différeris degrés de densité:

PESANTEUR

SPÉCIFIQUE