PROTOCHLORURE d’ÉTAIN, OU CHLORURE STANNEUX

(Sel d’étain, Protomuriate d’étain.)

Pr. : Étain fin J

Acide hydrochlorique \ ciia(lue Q*

Introduisez l’étain réduit en grenailles dans une cornue munie d’un récipient , auquel se trouve adapté un long tube droit, destiné à conduire le gaz sous une cheminée ou hors du laboratoire.

Versez l’acide dans la cornue , et favorisez Faction à l’aide d’une légère chaleur : alors , soit que l’eau se décompose et que son oxigène oxide le métal, ou que le chlore se combine directement à celui-ci , l’hydrogène se dégage , entraînant avec lui des particules très-fétides, et l’étain se dissout. On fait évaporer la liqueur dans la cornue, et on l’abandonne à elle-même pour la faire cristalliser. On conserve les cristaux à l’abri de l’air.

Ce sel est blanc, très-styptique, cristallisé en petites aiguilles y son soluté , exposé à l’air , se décompose , et précipite un oxi-chlorure d’étain insoluble , en même temps que celui qui reste dissous passe à l’état de deutochlorure , ou de deutohydrochlorate. Suffisamment étendu et mêlé à la dissolution de chlorure d’or , il forme un précipité pourpre (Voyez Chlorure d'or). Il précipite le deutochlorure de mercure de sa dissolution, en le réduisant à l’état de protochlorure 5 il ramène en général à un minimum d’oxigène ou de

chlore les sels qui en sont susceptibles , et réduit même à l’état métallique les plus facilement réductibles.

PROTOCHLORURE ET PROTOIIYDRO CHLORATE DE FER. 3?)y