CHLORURE 1)’0R

d’or produisent 1 5,5 gram. de chlorure , ou plutôt i5 gram. , en raison de la perte inévitable de l’opération , nous conseillons d étendre le sel de manière à former un liquide qui en contienne le sixième de son poids : celte liqueur offre une manière commode de doser exactement le chlorure.

Le chlorure d’or est décomposé par toutes les substances hydrogénées ( par exemple, la plupart des matières végétales et animales) , ou par celles qui , étant avides d’oxigène , décomposent l’eau en présence du chlorure , et déterminent une combinaison d’hydrogène avec le chlore : tels sont les sels métalliques au minimum d’oxigénation qui peuvent passer au maximum . Dans tous les cas , l’or est réduit à l’état métallique , et se précipite , soit seul , soit mélangé à d’autres substances. C’est ainsi qu’en ajoutant un soluté de protosulfate de fer à un autre de chlorure d’or, on obtient ce dernier métal sous forme d’une poudre brune , qui reprend sa couleur jaune par l’action du feu , et qui sert à dorer les porcelaines j mais il ne paraît pas que ce soit une action semblable qui produise le pourpre de Cassius , précipité formé en versant un dissoluté mixte très-affaibli des deux chlorures d’étain dans un soluté très-étendu de chlorure d’or. Bien qu’on ait supposé pendant long-temps que l’or était à l’état métallique dans ce précipité, et qu’on puisse en effet le représenter par un mélange d’or et d’oxide stannique hydraté , cependant il est beaucoup plus probable qu’il est formé par la combinaison de deux sels insolubles : l’un composé d’oxide stannique et d'oxide stanneux , l’autre d’oxide aurique et d’oxide stanneux 5 sa formule atomique est :

Sn3 Sn~ -f- Au Sn -J- 6 H. Le pourpre de Cassius est usité

dans la peinture sur porcelaine. Lorsqu’on le chauffe, il perd nécessairement l’eau qu’il contient , mais il conserve sa belle couleur , soit qu’il ne change pas autrement de nature, soit que le mélange intime d’or métallique et de peroxide

d’étain, qui peut résulter du transport de l’oxigène de l’oxide d’or sur l’oxide d’étain , soit propre à produire le même effet*

l3. CHLORURE DE TOTASSIUM.

(Muriate ou Hydrochlorate de potasse.)

Pr. : Carbonate de potasse pur... q. v.

Dissolvez dans une suffisante quantité d’eau ; filtrez la liqueur, et versez-y assez d’acide hydrochlorique pur pour saturer la potasse ; faites-la évaporer jusqu’à ce qu’elle marque 5o degrés , et laissez-la reposer pour qu’elle puisse cristalliser.

On obtiendra le même sel par la décomposition réciproque du sulfate de potasse et de l’hydrochlorate de chaux , ou par celle de l’hydrochlorate d’ammoniaque et du carbonate de potasse. Il se cristallise en prismes a quatre pans ^ sa saveur est salee et amere. Sylvius , professeur à Leyde , l’employait comme fébrifuge : de là le nom de sel fébrifuge de Sylvius donné à ce chlorure.