IODURE DE CALCIUM

; contrant la liqueur dans une cornue -, secondement , en dissolvant 100 grammes de baryte dans i5oo grammes d’eau bouillante , ajoutant par parties au soluté i65 grammes d’iode, et laissant refroidir en repos. Par l’action de l’iode sur le soluté de baryte, il se forme deux sels : un iodure de barium et un iodate de baryte . Alors il faut concevoir qu’une partie de la baryte est désoxigénée , et que le métal se combine a 1 iode , tandis que 1 oxigene se porte sur une autre partie de liode, et forme de l’acide iodique qui se combine a la baryte non décomposée ; l’iodure de barium étant trèssoluble, reste dans la liqueur ; l’iodate est presque insoluble, et se précipite. On les sépare par décantation, on lave le précipité , et on réunit l’eau de lavage à la première liqueur.

On peut, si l’on veut, conserver Y iodate de baryte à l’état d’iodate; mais si l’on désire convertir tout le produit en iodure , il suffit d’introduire l’iodate séché dans une cornue de verre , et de le chauffer au rouge, comme lorsqu’on veut obtenir l’oxigène du chlorate de potasse (page 193). L’oxigène de l’acide iodique et de la baryte se dégage , et il ne reste que de l’iodure de barium, que l’on réunit au premier. On évapore tout le soluté jusqu’à pellicule, et on le fait cristalliser.