BIHYDROSCLFATE DE fOTASSE

Pr. : Sulfure de fer 300 grammes.

Acide hydrochloriquc 5 22 degrés 900

Potasse pure à l’alcool , . . 159

Introduisez le sulfure de fer pulvérisé dans un matras, et disposez un appareil comme pour faire l’acide hydrosulfurique : seulement , à la suite du premier flacon , qui ne contient qu’un peu d’eau destinée à laverie gaz , mettez un flacon propre à contenir la potasse dissoute dans 600 grammes d’eau distillée; à la suite de ce vase mettez-en un autre plein d’eau qui ferme l’appareil; opérez comme pour l’acide hydrosulfurique.

Remarques . Les doses que nous prescrivons sont telles , que la potasse se trouve sursaturée d’acide hydrosulfurique, ou à l’état de h ihi/dro sulfate ; c’est-à-dire, que le sel eon-

MÉDICAMEJVS CHIMIQUES.

tient le double de la quantité d’acide qui serait nécessaire pour former de l’eau avec l’oxigène de la potasse , et du sulfure avec le potassium; et comme on peut supposer que cette conversion de l’acide et de la base en eau et en sulfure a eu lieu, on voit que ce composé peut aussi être considéré comme un sulfure double , formé d’un atome de sulfide hydrique et d’un atome de sulfure de potassium , ou comme sulfydrate sulfupotassique .

Le bihydrosuifate de potasse est incolore et très-odorant; il se colore très-promptement à l’air , qui , en brûlant une partie de son hydrogène , met du soufre à nu, et augmente le degré de sulfuration du potassium. Il dissout une grande quantité de soufre , surtout à chaud , et perd la moitié de son acide ; il se décompose également par la concentration dans des vases clos, et se convertit en simple hydrosulfate de potasse, qui cristallise en prismes tétraèdres terminés par ûes pyramides a quatre ou a six faces. Alors il est devenu très-alcalin , peu odorant , et du reste offre les mêmes propriétés. Tous deux sont employés comme réactifs pour découvrir la présence des substances métalliques , et en indiquer l’espèce.