Q. CHLORATE DE POTASSE

Disposez un appareil semblable à celui qui sert à obtenir le chlore dissous (page 278 et fig. 64)*, seulement, au lieu de mettre de l’eau dans les flacons D' , D", etc. , versez-y un soluté de carbonate de potasse pur, marquant 5o degrés. L’appareil exactement luté , opérez le dégagement de chlore, et continuez jusqu’à ce qu’il traverse le liquide des flacons sans s’y dissoudre. D’abord, le chlore paraît s’emparer d’une moitié de la potasse du carbonate, et faire passer l’autre à l’état de bi-carbonate, qui souvent cristallise au fond des flacons , mais qui se décompose lui-même vers la fin de l’opération, en donnant lieu à un dégagement d’acide carbonique. D’un autre côté, le chlorure de potasse , que l’on peut supposer se former au commencement, se décompose bientôt par le transport de l’oxigène d’une partie de la potasse sur le chlore (1), et de là résultent deux sels , savoir :

( t ) Si l’on supposa qnel’on agisse sur 6 atomes de potasss m 3539,496 ; 5 de ccs 6 atomes seront réduits à l’étal de potassium qui, en absorbant 10 atomes de chlore, formeront 4662,835 de chlorure de potassium; les 5 atomes d’oxigène provenant de la potasse décomposée, convertiront 2 atomes de chlore en

CIILORÏTE DE CHAUX.

nn chlorure de potassium qui reste dissous, et du chlorate de potasse qui , étant bien moins soluble, se précipite. Lorsque l’opération est terminée, on recueille les cristaux des différens flacons , £t on les purifie en les dissolvant dans l’eau distillée bouillante, filtrant et faisant cristalliser. Le chlorate dépotasse est blanc, nacré, formé de lames rhomboïdales; il ne doit pas précipiter le soluté de nitrate d’argent. Il fuse sur les charbons ardens , et détonne par le choc , lorsqu’il est mêlé avec une demi-partie de soufre. Il est employé pour obtenir le gaz oxigène , et sert dans les aits à préparer les allumettes dites oxigenees .

IO, CH LORITE DE CHAUX CHLORURÉ.

(Chlorure de chaux.)

Pr. : Acide hydrochlorique à 22 degrés 5 kilogrammes.

Peroxide de manganèse 1

Chaux hydratée 1

Introduisez l’oxide de manganèse dans un matras que vous placerez sur un bain de sable, ainsi que nous l’avons déjà exposé pour l’extraction du chlore, p. 278. Adaptez à ce matras un tube qui plonge dans l’eau d’un premier flacon destiné au lavage du gaz; mais le tube qui part de ce flacon, au lieu de se rendre dans un appareil de Woulf, doit plonger dans la douille d’un entonnoir renversé et placé dans un vase de faïence ou de terre (fig. 68). Sur le fond de ce vase se trouve une couche de sel marin humecté^ et pardessus l’entonnoir on met la chaux hydratée. A mesure que le chlore arrive, il est absorbé par la chaux, et en sature

acide chlorique, et cet acide , combiné à l’atome de potasse non décomposé , forme i5j2,56S de chlorate de potasse. Ainsi, 353g, 5 de potasse répondant à 5ig8 de carbonate sec , devraient produire i532,6 de chlorate de potasse; mais on en obtientau plus 5 à boo, en raison de ce que i° partie de l’oxigène se dégage au lieu de se combiner aveu le chlore; 20 une partie du chlore ne passe qu'à l’état d’acide chloreux, formant un chlorite soluble que l’on retrouve dan§ l’eau-mère.

successivement toutes les couches. L’opération est terminée lorsque le gaz se dégage en abondance sans être absorbé.

On renferme le chlorure dans un flacon bien bouché.

hem, arques. Le produit de cette opération a long-temps été regardé comme formé par la combinaison directe du chlore avec la chaux , et on lui a donné le nom de chlorure de chaux , qu’il porte encore généralement. Aujourd’hui on admet plutôt qu’il se passe dans la réaction de ces deux corps quelque chose de semblable à celle qui produit le chlorate de potasse : c’est-à-dire que les trois quarts de la chaux 9 soit 9 atomes sur 12 , perdent leur oxigène , tandis que le calcium absorbe 1 8 atomes de chlore et forme 9 atomes de chlorure calcique. D’un autre côté , l’oxigène de la chaux se combine à 6 autres atomes de chlore, et forme 5 atomes d’acide chloreux , lesquels , unis aux 3 atomes restans de

chaux , constituent 0 atomes de chlorite de chaux. Ainsi , en supposant, ce qui arrive rarement, que dans l’opération précédente toute la chaux fût saturée de chlore , le produit serait un mélange de 9 atomes de chlorure de calcium , et de 0 atomes de chlorite de chaux. Les propriétés de ce corps s’expliquent d’ailleurs tout aussi bien suivant l’ancienne hypothèse que d’après la nouvelle. En effet, suivant la première, il était facile de concevoir que le composé de chlore et de chaux fût décomposé par les acides les plus faibles , même par l’acide carbonique de l’air, et que le chlore se dégageât. Suivant la nouvelle, l’acide chloreux cède son oxigène au calcium , qui se combine alors à l’acide réagissant, et le chlore du chlorite et du chlorure se trouve mis en liberté. Cette explication une fois donnée , il nous sera permis de considérer, pour plus de simplicité, le produit qui nous occupe comme un simple chlorure de chaux,

La préparation du chlorure de chaux présente quelques difficultés : il est essentiel que la chaux soit hydratée dans toutes ses parties , et que le dégagement de chlore se fasse

CIILORITE DE CHAUX CHLORURÉ.

lentement; car, lorsqu’il est rapide, il se développe une chaleur considérable qui décompose le chlorure d’oxide , et le convertit en simple chlorure de calcium.

Le chlorure de chaux étant très-employé , sous les noms

d oximuriate de chaux , ou de poudre de Tennant , pour le blanchiment des toiles et pour l’assainissement des lieux habités , on le prépare très en grand en exposant la chaux hydratée à l’action du chlore , dans des chambres de bois ou de pierre bien mastiquées, ou dans des cylindres de plomb. ( \ oyez Journal de Chimie médicale , t. II, p. 172.)

Le chlorure de chaux est blanc-jaunâtre, pulvérulent, d’une forte odeur de chlore , d’une saveur âcre , désagréable et persistante. Il attire l’humidité de Pair; il n’est soluble qu’en partie dans l’eau , qui en sépare de la chaux.

Suivant M. Welter, ce produit est un sous-chlorure â proportions constantes, formé de :

2 atomes de chaux 712,038

2 — d’eau 224,958

2 — de chlore 442,051

Et l’eau le décompose en en séparant la moitié de la chaux, et formant un chlorure neutre soluble (1).

Mais, d’après M. Houton-Labillardière , ce composé n’est qu’un simple mélange de chlorure neutre et de chaux qu’il est possible de convertir entièrement en chlorure, en y faisant passer une plus grande quantité de chlore. Quoi qu'il en soit, le chlorure de M. Welter, qui est celui que l’on fabrique le plus habituellement pour les arts , contenant 442>7 de chlore pour 1379,6, ou 62 pour 100 , cette proportion revient à 101 litres de chlore pour 1 kilogramme de chlorure;

(r) Ce chlorure neutre soluble répond au mélange de 9 atomes de chlorure de calcium et de 3 atomes de chlorite de chaux, dont il a été question plus

haut.

44 MÉDIGAMENS CHIMIQUES.

et l’on conçoit quel doit être l’avantage d’employer ce produit, dans tous les cas où Ton prescrivait auparavant le chlore, d’autant plus que l’expérience a démontré que le chlore y conserve toute son énergie sur les miasmes putrides et sur les matières colorantes.

Le chlorure de chaux pouvant varier dans la quantité de chlore qui s’y trouve combiné , il est utile d’en connaître la force avant de l’employer, et l’on y parvient à l’aide de procédés dont plusieurs sont fondés sur la propriété qu’a le chlore libre, ou combiné directement aux alcalis, de décolorer une quantité déterminée de soluté sulfurique d’indigo. Suivant le procédé de M. Gay-Lussac , on prépare un soluté d’indigo assez affaibli avec de l’eau pour que le chlore gazeux et sec en décolore dix fois son volume. Il en résulte qu’en dissolvant 10 grammes de chlorure de chaux dans i litre d’eau, chaque litre ou chaque volume quelconque de soluté qui décolorera 10 litres ou 10 volumes de teinture d’épreuve, indiquera dans le chlorure i litre de chlore, ou, dans i kilogramme de chlorure, 100 litres de chlore. Le chlorure solide le plus saturé , dont nous avons donné la composition d’après M. Welter, en contient 101 litres, 21; celui du commerce en donne ordinairement de 98 à 90; plus bas, il faut le rejeter. ( Voir , pour les détails, les Annales de Clmnie et de Physique , t. XXVI, p. 162.)

M. HoutondLabillardière , professeur de chimie à Rouen, a publié un autre moyen fondé sur la propriété qu’a le dissoluté incolore d’iode et d’amidon dans le carbonate de soude , de donner une couleur bleue très-intense au soluté de chlorure de chaux , lorsque , par des additions successives de cette liqueur d’épreuve , on est arrivé à la décomposilion complète du chlorure. ( Journ . de Pharm. , t. XII , p. 264.) M. Morin en a proposé encore un autre, basé sur la précipitation de Fhydrochlorate de manganèse par le chlore. ( Journ . cl dm, médic . , t. Il , p, 248. )

G IILORITE DE SOUDE CHLORURÉ. ^l5