PHOSPHATE DE SOUDE

Fr.: Os calcinés à blanc, pulvérisés 12 kilogrammes.

Acide sulfurique à 60 degrés 9

Eau commune 30

Délayez dans l’eau les os calcinés; versez-y l’acide sulfurique , et remuez avec une spatule de bois , pour bien mêler le tout; laissez la masse en repos pendant plusieurs jours, après y avoir ajouté la quantité d’eau qui paraîtra nécessaire.

Versez la matière sur des carrés de toile , et lavez le résidu ; évaporez les liqueurs jusqu’en consistance sirupeuse; délayez de nouveau dans l eau , et passez pour enlever le sulfate de chaux précipité.

Ajoutez à la liqueur, qui contient du bîphosphate de chaux provenant de la décomposition partielle du phosphate de chaux par l’acide sulfurique , assez de carbonate de soude

pour la saturer complètement : ce qui a lieu lorsqu’elle verdit le sirop de violettes. Quand le phosphate de chaux, mis à nu par la soude , se sera précipité , décantez la liqueur ; passez-la , et faites-la évaporer jufqu’à ce qu’elle marque e5° à l’aréomètre. Alors meltez-la à cristalliser; faites cristalliser le sel une seconde fois , pour l’obtenir plus pur.

Le phosphate de soude se présente sous la forme de rhombes transparens. Il contient 64, i5 d’eau pour 100 • il s’efïleurit rapidement à l’air; sa saveur est légèrement

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amère; il verdit le sirop de violettes ; il est très-soluble dans l’eau ; la chaleur rouge-cerise le fond en un verre limpide qui devient opaque en se refroidissant.

Quelquefois l’eau-mère du phosphate de soude contient un excès d’acide occasionné par la cristallisation du phosphate avec un léger excès de base : dans ce cas , il faut y ajouter un peu de carbonate de soude , afin d’en obtenir de nouveaux cristaux.

Le phosphate de soude est usité comme purgatif à la dose de i à 2 onces.

On l’emploie dans les arts pour la préparation du bleu de Thénard , et dans les laboratoires pour obtenir les phosphates insolubles , tels que ceux de baryte et de plomb. A cet effet, on le décompose par un soluté de nitrate, d’hydrochlorate ou d’acétate d’une de ces bases.

Paraphosphate de soude . On a cru pendant quelque temps que le phosphate de soude dont il vient d’être question ne contenait que 61,67 d’eau pour 100, ou 24 atomes doubles d’eau. En effet, lorsqu’on chauffe ce sel à 55o degrés environ , il ne perd que cette quantité d’eau , et le sel , redissous et cristallisé, offre absolument les mêmes propriétés qu’auparavant , notamment celle de former avec le dissoluté de nitrate d’argent un précipité jaune de phosphate sesquibasique. Mais lorsqu’on chauffe le sel au rouge, il perd encore 2,48 d’eau, ce qui en porte la quantité à 25 atomes doubles , et alors le sel ; devenu absolument anhydre , acquiert quelques propriétés nouvelles , qu’il conserve même après avoir été redissous dans l’eau et cristallisé. Ainsi, il est moins soluble que le phosphate ordinaire; cristallisé, il ne contient que 10 atomes d’eau , et il la perd tout entière à 35o degrés; il n’est pas efïlorescent à l’air; il forme , avec le nitrate d’argent , un précipité blanc de phosphate d’argent neutre. Ce sel si singulier a reçu de M. Clarke, qui l’a découvert, le nom d q pyrophosphate de soude $ mais

PERSULFATE RE FER*

on le nomme plus généralement aujourd’hui paraphosphate de soude , suivant la ïègle qui sera exposée à l’occasion de Y acide p avatar trique.

L’acide phosphorique est susceptible d’éprouver une modification analogue, et il paraît meme que c’est lui qui est cause de celle éprouvée par le phosphate de soude. Cet acide, dans son état le plus habituel , ne précipite pas l’albumine animale , et produit avec le nitrate d’argent un précipité jaune sesquibasique : mais , lorsqu’on l’a tenu chauffé au rouge pendant quelque temps, son soluté aqueux, récemment préparé , précipite l’albumine , et forme avec le nitrate d’argent un précipité de phosphate blanc et neutre. Seulement ces propriétés , qui sont stables dans le sel à base de soude , se perdent au bout d’un certain temps dans l’acide dissous : il peut les acquérir de nouveau par la calcination.