carbonate d’ammoniaque

Pr. : Hydrochlorate d’ammoniaque sec et pulvérisé 3 kilogrammes.

Carbonate de chaux sec et pulvérisé 3

Mêlez et introduisez dans une cornue de grès lutée*, placez-la dans un fourneau à réverbère -, adaptez-y un récipient en verre ou en grès , muni à l’extrémité d’un tube ouvert destiné au dégagement de l’air et des vapeurs*, chauffez la cornue et augmentez le feu peu à peu, jusqu’à ce qu’il ne passe plus rien dans le récipient , ce que l’on reconnaît quand il ne s’échauffe plus. Pendant l’opération, il faut avoir soin de le rafraîchir au moyen d’un courant d’eau.

Le même récipient peut servir à plusieurs distillations, jusqu’à ce qu’il s’y trouve une couche de carbonate suffisamment épaisse : alors on le brise pour en retirer le sel , que l’on renferme aussitôt dans des vases bien bouchés.

Dans cette opération, le calorique détermine la double décomposition de l’hydrochlorate d’ammoniaque et du carbonate de chaux 5 il se forme du carbonate d'ammoniaque, produit volatil, et de l’hydrochlorate de chaux qui reste dans la cornue , mais que la chaleur finit par transformer en eau

et en chlorure. Cette eau passe dans le récipient , en occupe la partie inférieure, et humecte une portion du produit, qu’il convient de mettre à part.

Le carbonate d’ammoniaque est blanc, d’une forte odeur ammoniacale , entièrement volatil à l’air libre , d’une saveur très-urineuse , et verdissant fortement le sirop de violettes. Il est assez soluble dans l’eau , et son soluté , sur-saturé d’acide nitrique , ne doit pas précipiter le nitrate d’argent, effet qui, s’il avait lieu, décélérait la présence d’une certaine quantité d’hydrochlorate d’ammoniaque. Ce carbonate ne répond pas exactement, pour sa composition , au carbonate de chaux et aux autres carbonates neutres : il se trouve contenir une certaine quantité de bicarbonate, et on observe en effet qu’il se dégage de l’ammoniaque libre pendant tout le cours de l’operation. Suivant l’analyse que j’en ai faite , en choisissant celui qui est en masse sèche et transparente , je l’ai trouvé formé de :

Carbonate d’ammoniaque ............. l ,096

Bicarbonate 0,434

Perte ou eau 0,470

Ce sel , conservé dans des vases mal fermés , continue de perdre une partie de sa base, et se rapproche, de plus, de l’état de bicarbonate. Alors aussi il ne jouit plus de la propriété de précipiter les dissolutés calcaires et magnésiens. (Voir Journ . Chim . médic tome Ier, page 4i8.) On peut se procurer le bicarbonate d’ammoniaque pur en faisant passer un excès d’acide carbonique dans de l’ammoniaque liquide ou dans un soluté du carbonate précédent. Ce nouveau sel cristallise sous la forme de deux pyramides quadrangulaires très-élargies , jointes base à base, et dont l’une est tronquée.

Dans la fabrication en grand du carbonate d’ammoniaque, on remplace la cornue par une chaudière en fonte fermée