ETHER NITREUX

remplis d’eau saturée de sel marin , et plongés dans un mélange de glace et de sel ( fi<j . 76). Placez quelques charbons ardens sous la cornue, jusqu’à l’apparition de petites bulles qui partent du fond du liquide et viennent crever à la surface. Alors retirez le feu entièrement, et abandonnez l’opération à elle-même : l’action réciproque de l’acide nitrique et de l’alcool continuera seule , et la température s’élèvera jusqu’à produire une vive ébullition, que l’on est souvent obligé de modérer à l aide de linges raou liés. Lorsqu’elle cesse, on remet quelques charbons sous la cornue, et l’on continue de manière à réduire le liquide à 5oo grain, environ; on laisse refroidir , et l’on délute l’appareil.

On trouve dans le ballon un liquide éthéré et alcoolique, en partie soluble dans Peau , mais dont on peut retirer beaucoup d’éther en le saturant d’hydrochlorate de chaux cristallisé ; on le réunit avec l’éther condensé dans les flacons, et on en obtient environ 200 grammes qu’il ne s’agit plus que de mettre en contact, pendant quelque temps, avec un peu de chaux hydratée , de le décanter, et de le rectifier dans une cornue.

La théorie de cette opération est loin d’être parfaitement connue : tout ce qu’on peut en dire , c’est que l’acide nitrique se trouve en partie décomposé par l’hydrogène et le carbone de l’alcool, et que de là résultent de l’eau , de l’acide carbonique, et tous les produits de la désoxigénation de l’acide nitrique. L’alcool déshydrogéné et décarboné donne lieu à plusieurs produits, qui sont, entre autres , les acides acétique , oxalydrique et oxalique : ces deux derniers restent dans le résidu, et peuvent en être retirés par l’évaporation ; le premier agit sur une portion de l'alcool , et forme de l’éther acétique qui p^sse dans le produit distillé. Enfin, l’acide nitreux, provenant de la désoxigénation de l’acide nitrique, réagit sur une dernière portion d’alcool , 'et forme de l’éther nitreux, lequel, d’après les recherches de MM, Du-

mas et Boullay fils , est formé , non pas d’alcool et d’acide , mais d’acide et d’éther hydratique. [Journal de Pharm,, tome XIV, page 1 . )

Le procédé indiqué plus haut, pour la préparation de l’éther nitreux, est dû à M. Thénard. M. Duroziez fils en a publié un autre , qui consiste à disposer sur un bain de sable une cornue de 6 pintes , dont le col se rend dans un serpentin ordinaire ^ au bas du serpentin , se trouve un ballon entouré d’un mélange réfrigérant, et à la suite un flacon contenant de l’alcool. On introduit dans la cornue un mélange , fait la veille, de i,5oo grammes d’alcool à 36 degrés, et de 75o grammes d’acide nitrique à 32 degrés. On y ajoute 376 grammes d’acide sulfurique concentré j on ferme aussitôt la cornue , et l’on assujétit le bouchon. Cinq minutes après, l’action se manifeste, et l’éther coule abondamment du serpentin. Lorsque l’ébullition cesse, on enlève le produit, qui, dans l’opération décrite par M. Duroziez, pesait 720 grammes. Ce produit, versé dans un flacon avec une pareille quantité d’eau, a laissé surnager 325 grammes d’éther. {Journal de Pharmacie , tome IX, page 191.)

Enfin , j’ai indiqué le procédé suivant , qui est analogue à celui de M. Duroziez, mais qui donne un produit beaucoup plus considérable , et sans aucun danger pour l’opérateur :

Disposez dans une chaudière et au bain-marie une cornue de verre tabulée , munie d’une alonge qui se rend dans un serpentin en plomb*, à l’extrémité inférieure* du serpentin, adaptez un flacon tubulé par le bas , communiquant par un tube de Welter avec un autre flacon qui contient de l’alcool 5 introduisez dans la cornue 3 kilogrammes d’alcool à 36 degrés, et i5oo grammes d’acide à 40*, chauffez l’eau du bain marie jusqu’à faire commencer l’ébullition-, retirez le feu , et rafraîchissez convenablement le serpentin et les deux flacons. On retire du premier flacon i,5oo grammes d’un produit marquant 26 degrés j et, par une seconde ap~