ARGENT
L’argent métallique découvre de petites quantités d’acide
hydrosulfurique dans les eaux minérales, par la teinte noirâtre qu’il y prend. Lorsque l’eau est fortement sulfurée , on peut séparer le sulfure d’argent formé , et en dégager de l’acide hydrosulfurique par le moyen de l’acide hydrochlorique.
2 8. ARSENIATE DE SOUDE.
L arseniate de soude , bien neutre , a été proposé pour séparer un mélangé d oxide de fer et de manganèse.
On fait dissoudre dans l’acide hydrochlorique les deux oxides cal cinés préalablement ; on fait évaporer l’excès d’acide le plus possible , et on verse l’arseniate de soude : le fer seul est précipité a 1 état d’arseniate ferrique rougeâtre, et le manganèse reste en dissolution daos la liqueur filtrée. A 1 aide d un peu de potasse, on précipité cet oxide, reconnaissable ensuite à ses caractères distinctifs.
2Ç). ARSENITE DE POTASSE.
L’arsenite de potasse fait reconnaître les sels de cuivre par la formation d’un précipité vert-pré , dit verlde Schéele.
3o. BARYTE.
La baryte , en dissolution dans l’eau , absorbe l’acide carbonique des mélangés gazeux que l’on fait passer au travers, et produit avec lui un précipité qui fait effervescence avec les acides. Elle précipite également l’acide sulfurique libre ou combiné des liquides qui le contiennent : le précipité, se distingue des autres sels insolubles de baryte qui pourraient se former dans les mêmes circonstances, par son insolubilité dans l’acide nitrique.
3l. BORATE DE SOUDE.
Le borax sert a reconnaître l’acide sulfureux gazeux, mêlé à l’acide carbonique: dissous dans l’eau , il n’absorbe que le premier, et laisse le second.
Il forme, avec certains oxides, des émaux diversement
colores, dont la teinte peut indiquer jusqu’à un certain point la nature. Il produit avec :
L’oxide de chrome une couleur émeraude,
cobalt
manganèse
. . . . — violette.
cuivre * .
. . . — vert clair.
étain
— opale.
fer
. . . . — vert-bouteille.
nickel
antimoine
’ ' ' ' ( — jaune.
argent
Le carbone, à l’état de charbon, réduit la plupart des oxides métalliques qui ne sont pas réductibles immédiatement : les métaux qui en résultent sont reconnus ensuite à leurs caractères respectifs. On peut aussi, à l’aide du charbon et de la calcination, transformer les sulfates des oxides alcalins en sulfures : le produit , dissous dans l’eau , dégage du gaz hydrosulfurique par une addition d’acide hydrochlorique , et la liqueur retient la base du sulfate à l’état d’hydrochlorate.
