ACIDE NITRIQUE
Cet acide sert à distinguer plusieurs métaux par la manière dont il se comporte avec eux. Il ne dissout ni l’or, ni le platine ; il forme avec l’antimoine et l’étain des oxides blancs insolubles ; il produit des nitrates solubles avec presque tous les autres métaux, et met alors à même de les étudier d’après les autres caractères qui leur sont particuliers. C'est ainsi qu’il sert à séparer le plomb de l’étain, dissolvant le premier et laissant l’autre à l’état d’oxide; le cuivre de l’étain, l’antimoine du plomb, l’or de l’argent, etc., etc. L’acide nitrique dissout également un grand nombre de sels naturellement insolubles , et il n’y a guère que les sulfates de baryte et de plomb, et le chlorure d’argent, sur lesquels cette action n’ait pas lieu. L’acide nitrique affaibli fait distinguer le fer d’avec l’acier : il produit une tache rougeâtre sur le premier, et noire sur le second. Il forme dans les arsenites une poudre blanche d’acide arsenieux, et rien dans les arseniates; il distingue le minium de l’oxide rouge de mercure , en ce qu’il forme avec le premier une poudre puce insoluble (tritoxide de plomb), et dis¬
sout du protoxide, tandis qu’il dissout entièrement l’oxide de mercure ; il sert aussi à caraclériser le platine et le palladium. Lue goutte d’acide nitrique, versée sur chacun de ces métaux, puis mêlée avec du chlorhydrate d’étain , donne une tache noire avec le palladium, et rien avec le platine. Il fait reconnaître la nature de certains principes organiijues, tels que le sucre, la fécule, la gomme, la cholestérine, etc., qu’il transforme en divers produits, et entre autres en acides saccharique et oxaliipie pour les deux premiers, en acide mucique pour la troisième , en acide cholestérique pour la suivante, etc.
lt>. ACIDE OXALIQUE.
Il produit dans les sels de chaux, ou I dans l’eau de chaux, un précipité blanc i insoluble dans l’acide acétique. Avec | les solutés neutres de plomb et d’argent, il donne un précipité blanc soluble dans l’acide nitrique; il sert à séparer le cérium du fer, dissous tous deux dans l’acide chlorhydrique : le cérium est précipité, et le fer reste en solution.
Il a la même application pour enlever le fer au titane, ce dernier métal donnant un oxalate insoluble ; mais le départ de ces deux métaux ne se fait pas exactement.
L’acide oxalique peut séparer la baryte d’avec la strontiane : la première donne un oxalate acide soluble, ce qui n’a pas lieu avec l’autre.
L’acide oxalique s’emploie aussi pour isoler les oxides de cobalt et de nickel, que l’on trouve presque toujours réunis dans les analyses minérales. On traite les deux oxides par l’acide oxalique ; on lave les oxalates insolubles, et on les met en contact avec de l’ammoniaque concentrée ; à l’aide d’une douce chaleur, la solution s’opère, et, par l’évaporation à l’air, l’oxalate de nickel ammoniacal se précipite en petits cris- \ taux verts, et celui de cobalt reste dis- | sous. On lave le dépôt pour n’enlever \ que le dernier; on calcine séparément j chaque oxalate, après avoir évaporé à i
