SULFATE d’aI.TIMINE ET DE POTASSE OU d’ammoniaque

(Alun.)

Ce sulfate double, dissous dans l’eau, peut servir à reconnaître la matière colorante des vins. On en verse dans le liquide à examiner ; puis , à l’aide d'un peu de potasse , l’alumine se préeipite combinée à la matière colorante. Avec le vin naturel J le précipité est gris verdâtre, toujours plus ou moins vert; avec le tournesol, violet clair; avec le bois d'Inde, violet foncé; avec Vyèble et le troëne, violet bleu; avec V airelle, couleur de lie sale; avec le bois de Fernambouc, laque rouge.

100 SULFATE de chaux.

M. Berzelius propose de se servir d’une eau saturée de ce sel, pour apprécier exactement un mélange de magnésie et de chaux. On traite ces deux bases par l’acide sulfurique; et, après avoir calciné pour chasser l’excès d’acide, on reprend la masse par de l’eau saturée de sulfate de chaux, qui n’enlève que le sulfate magnésien. Le sulfate calcaire est calciné et pesé avec soin : le poids de la chaux qu’il repré-

SULFATE DE DLATINE.

sente étant défalqué de celui du mélange, indique la quantité de magnésie.

loi. SULFATE DE CUIVRE.

Ce sel fait reconnaître la présence de l’acide sulfhydrique, qu’il précipite en brun à l’état de sulfure (ce composé est très-difficile à sécher, sans passer en partie à l’état de sulfate). M. Dumas a employé le sulfate de cuivre en solution saturée à froid , pour analyser le gaz hydrogène proto -phosphoré, qu’on suppose mêlé d’hydrogène ou d’air. Le premier gaz est absorbé entièrement , s’il est pur : il se forme de l’eau et un phosphure de cuivre noir.

Le sulfate de cuivre précipite les arsenites eu vert de Schéele , et les arseniate^ÿ en blanc bleuâtre ; ces deux dépôts, projetés sur les charbons ardents, dégagent une odeur d’ail.

M. Lassaigne l’a proposé aussi pour reconnaître de petites quantités d’acide cyanhydrique. Après avoir distillé avec un peu d’acide sulfurique la liqueur où l’on suppose la présence de l’acide cyanhydrique, onalcalise légèrement le produit distillé, et on le traite par quelques gouttes de sulfate de cuivre ; on ajoute un peu d’acide chlorhydrique, qui dissout l’oxide de cuivre : il reste un cyanure de cuivre en flocons blancs, soluble dans l’acide bydroclilorique , et disparaissant dans l’eau après plusieurs jours.

M. Gay-Lussac a proposé, dans le même but , le nitrate d’argent. En chauffant dans une cornue un liquide qui contient de l’acide cyanhydrique libre, et faisant passer la vapeur à travers unesolution très-étendue de nitrate d’argent, il se forme un cyanure d’argent insoluble qu’il faut laver avec soin , et dont la quantité fait connaître celle de l’acide cyanhydrique. 100 parties de cyanure d'argent représentent 49,68 de cyanogène ou 20,44 d’acide cyanhydrique.