EA.U DE PASSY

Cette eau est fournie par cinq sources, dont deux, placées au-dessous de la chaussée de Passy, à la sortie de Paris , portent le nom ôéeaux anciennes j tandis que les trois autres , situées à mi-côte , sont désignées sous le nom ^eaux nouvelles. Ce sont celles-ci qui qui ont été analysées par MM. Barruel et Deyeux. De plus, les eaux de Passy sont tellement ferrugineuses que , depuis longues années , les propriétaires ont imaginé d’en diminuer la force en les laissant exposées à l’air , pendant plusieurs mois , dans des jarres de terre. L’eau, décantée de dessus le précipité qui se forme par la suroxydation du fer, porte le nom à' eau épurée; mais comme la précipitation varie suivant la température et le temps d’exposition à l’air, beaucoup de praticiens sont d’avis qu’il vaut mieux employer l’eau de Passy non altérée , ou telle qu’eüe sort de sa source , et la couper avec une portion déM.erminée d’une boisson appropriée.

D’après l’analyse des deux chimistes nommés ci-dessus, 2 livres d’eau de Passy non épurée contiennent les substances suivantes :

Sulfate de chaux . 43,20 grains.

Protosulfate de fer cristallisé 17,24 Sulfate de magnésie cristall.. 22,60

Chlorure de sodium . 6,60

Sulfate d’alurn. et de potasse 7,50

("arbonate de fer . 0,80

Acide carl)oui(|ue libre.... 0,36 Matière bitumineuse.... Quant, impond.

La quantité d’acide carbonique est si faible qu’on peut la nét,dii^er; d’tm autre côté , il n’est pas probable qu’une eau aussi manifestement acide (elle exhale sur la lin de l’évaporation à siccité une odeur d’acide ciilorbydrique) contienne aucune portion de fer à l’état de carbonate ; enfin , en calculant la quantité de sulfate de fer d’après celle de l’oxyde obtenue de l’analyse , on trouve pour la composition de \ litre ou de i kilogr. d’eau de Passy :

Sulfate de chaux . 2,3437 gram.

Protosulfate de fer cristallisé 1,1111 Sulfate de magnésie cristall. 1,2261

Chlorure de sodium . . . 0,3582

Sulfate d’alum. et de potasse 0,4069

Le sulfate de chaux étant peu soluble , il convient de le faire dissoudre le premier dans l’eau, soit à l’aide du temps , soit au moyen d’une légère ébullition; on ajoute ensuite les autres sels, et l’on conserve l’eau dans une bouteille bien bouchée.

M. Henry fils a eu occasion de faire une observation intéressante sur l’eau de Passy conservée pendant un certain temps dans de grands vases. Cette eau était devenue louche et noirâtre , dégageait une odeur d’acide sulfhydrique , et présentait une foule de petites paillettes noires et brillantes de sulfure de fer. On y observait aussi des flocons fort abondants d’une substance glaireuse, colorée en noir par le même sulfure. Tous ces résultats étaient dus à la décomposition des sulfates par la matière organique; de

PAR MIXTION

même que cela a lieu dans toutes les eaux séléniteuses , et dans un grand nombre d’eaux minérales (Seltz, Vichy, etc.) , qui, envoyées loin de leur source , même dans des vases de verre bien bouchés, n’offrent le plus souvent , au bout d’un certain temps , qu’une eau croupie et tout à fait nuisible.