EAU DE PYRMOlfT

Suivant l’analyse de MM. Brandes et Krueger, 10 kilogr. de cette eau

contiennent

Acide carbonique . 1,68 litres.

— sulfurique . 0,03

Sulfate de chaux . 11,86 gram.

Carbonate de chaux . 9,42

Sulfate de magnésie . 9,58

Chlorhydrate de magnésie... 1,87

Carbonate de magnésie . 0,42

Carbouale de soude . 8,62

Sidfate de soude . 4,24

Sulfhydrate de soude . 0,12

Chlorure de sodium . 0,60

Phosphate de potasse . 0,175

Carbonate de fer . 1,43

— de manganèse.... 0,035

Silice . 0,18

Matière résineuse . 0,208

Pour tirer parti de cette analyse , il faut d'abord supposer que les sels solubles ont été dosés hydratés; négliger le phosphate de potasse, le manganèse, la silice et la matière résineuse ; enfin supprimer l’acide sulfhydrique et le sulfhydrate de soude , dont l’existence dans l’eau naturelle n’est pas suffisamment constatée.

Alors :

-i » On prépare du sulfate de chaux il humide , et on en met dans le vase de ij compression la quantité nécessaire pour >1 équivaloir aux H gram., 86 du même i desséché.

I 2” On obtient tout le carbonate de chaux humide qui peut résulter de la r décomposition de 20,5 gram. de chlor- [\ hydrate de chaux cristallisé , répon- )■ dant à 9,42 de carbonate sec, et on [ l'introduit également dans le vase de ) compression.

5° On remplace les 0,42 de carbo- { nate de magnésie par 1,12 de sulfate, ) de magnésie et 0,77 de bi-carbonate

de soude; on ajoute ces deux sels à ceux qui existent déjà dans l’analyse, et on supprime au contraire la quantité correspondante de sulfate de soude (1,46). On opère de même pour le carbonate de fer que l’on remplace par ses équivalents en sulfate de fer et bicarbonate de soude. De ces différentes corrections résulte la formule suivante :

Sulfate de chaux humide... S. Q.

Carbonate de chaux humide. tout.

Sulfate de magnésie . 10,70 gram.

Chlorhydrate de magnésie. . . 1,87

Protosulfate de fer . 3,23

Chlorure de sodium . 0,60

Bi-carbonate de soude . 7,93

Eau . 10 litres.

xAcide carbonique . 50