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Prenez IOO gram. de chlorate de potasse bien pur; introdiiisez-les dans line petite cornue de verre lutée extérieurement , et au col de laquelle vous adapterez un tube recourbé; placez ia cornue dans un petit fourneau à réverbère , et engagez rextrémité du tube sous une cloche pleine d’eau I fig. 42 ) ; chauffez progressivement la cornue jusqu’au rouge, et entretenez-la en cet état jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de gaz. Lorsque la première cloche est pleine , on ia remplace par une seconde, celle-ci par une troisième et ainsi de suite. On rejette toujours le gaz de la première cloche, qui est mélangé de l’air qui restait dans la cornue et dans le tube de verre ; mais on con-

’ La plupart des corps simples n’élaul d’aucun usage en médecine , ou élant extraits en grand dans les aiis chimiques métallurgiques , ce n’est pas dans une Pharmacopée qu’il faut s’attendre à trouver les procédés plus ou moins compliqués , à l’aide desquels on peut se les procurer. Je me bornerai donc à décrire ici l’extraction de ceux (jui peuvent réellement être préj)aiTS dans un L'iboratoire de pharmacie.

serve celui des cloches suivantes, qui est sensiblement pur.

Remarques. Le chlorate de potasse se décompose par l’action de la chaleur rouge. L’oxigène de l’acide chlorique et celui de la potasse se dégagent également , et il ne reste dans la cornue que du chlorure de potassium (nommé auparavant muriate de potasse).

gram. de chlorate de potasse produisent bl,12 gram. de chlorure, et 58,88 gram. de gaz oxigène , ou 27,8 litres.

On peut encore se procurer du gaz oxigène , en chauffant fortement , dans une cornue de grès , du peroxide de manganèse pulvérisé (même appareil que ci-dessus ) , ou en chauffant cet oxide plus modérément dans une fiole , avec de l’acide sulfnri(|ue étendu d’eau {fig. G2); mais la difiiculté d’avoir de l’oxide bien exempt de carbonate fait que ce procédé donne toujours un gaz moins pur que le premier.

Le gaz oxigène est incolore, inodore, sans action sur la teinture de tournesol ou de violettes. Il fait brûler avec une grande vivacité les corps en ignition qu’on y plonge , et rallume à l'instant une bougie éteinte qui conserve encore quelques points rouges. Que l’on attache une spirale faite avec un ressort de montre à un bouchon de liège; que l’on fixe à l’autre extrémité un morceau d’aîuadou allumé, et qu’on plonge le tout (iaîL^ un llacon plein de gaz oxigène,

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aussitôt il en résultera une combustion des plus vives, et une infinité d’aigrettes brillantes, causées par la fusion et l’oxidation du fer.