IODE (pag

L’iode existe à l’état d'iodure de potassium ou de sodium, dans la plupart des varechs qui croissent dans la mer, sur les côtes de notre continent. On obtient en Normandie, par la combustion et l’incinération de ces plantes , une soude de fort mauvaise qualité qui ne pouvait guère être employée que pour la fabrication du verre, avant que Courtois y eut découvert l’iode, en \ 81 2. Le meilleur procédé pour en retirer l’iode, paraît être celui décrit par le Codex. On épuise , par lixiviation , la soude brute de varech de tous les sels solubles qu'elle contient , et on en obtient, par plusieurs évaporations et cristallisations successives , tous les sels qui peuvent cristalliser. L’iodure de sodium, en raison de sa grande solubilité, reste dans l’eau mère, avec de l’hyposulfite de soude , du sulfure , du chlorure , du brômure de sodium , et ditfémUs sels déliquescents. On fait évaporer cette eau mère à siccité , on ajouteau résidu un dixième de son poids d’oxide de manganèse en poudre fine et

CHIMIQUES

l’on chauffe au rouge brun dans une chaudière de fonte, en agitant fréquemment . Cette calcination modérée a pour but de faire passer à l’état de sulfates les sulfures et hyposullites des eaux mères.

On dissout le produit de l’opération précédente dans l'eau, de manière à obtenir une liqueur à 36°, dans laquelle on fait passer un courant de chlore gazeux, en ayant soin d’agiter continuellement la liqueur. Le chlore décompose l’iodurede sodium et en précipite l’iode ; mais il est essentiel de ne pas dépasser le point de saturation, car une plus grande quantité de chlore décomposerait le brômure de sodium qu’il faut conserver, et redissoudrait d’ailleurs une partie de l’iode. Lors donc qu’on suppose qu’on est près du point de saturation , on laisse reposer un instant , et l’on dirige le courant du chlore sur la surface même du liquide.

Tant qu’il reste de l’iode en solution , on voit une pellicule d’iode se former à la surface. Lorsque cet effet n’a plus lieu , on soustrait le liquide à l’action du chlore , on le laisse reposer, on le décante , on lave l’iode avec une petite quantité d’eau , on l’exprime , on l’introduit dans une cornue de verre à col court , à laquelle on adapte un récipient de verre; par l’action d’une chaleur convenable , l’iode passe dans le récipient, où il se condense sous la , forme de lames cristallines , opaques , éclatantes et d’un gris noirâtre.

L’iode est quelquefois falsifié dans le commerce, avec de l’eau, différents sels, de la houille ou du graphite. Pour être pur , l’iode ne doit pas mouiller le papier dans lequel on le presse; il doit être entièrement volatil, entièrement soluble dans l’alcool; enfin l’eau par laquelle on le traite , étant évaporée à siccité , ne doit laisser aucun résidu.