ACIDES CHDORIQUE ET PERCHDORIQUE

Ces deux acides ne sont bien connus que depuis les derniers travaux de Sérullas. L’acide cblorique se prépare en versant dans une dissolution bouillante et saturée de chlorate de potasse un excès à' acide fluor hydrique silicé, ou fluoride hyciri-silicique ^ La potasse,

T îl est bien important de ne pas con-

ACIÜBS CfJLOKlQUE

après avoir été reduile par l’hydrogène de l’acide ajouté , se précipite à l’état «Je üiiosilicate fluopotassiqiie , et l’acide clilorique reste dans la liqueur. On filtre et l’on chasse par une évaporation lente l’eau et l’excès d’acide ajouté. On filtre de nouveau , après plusieurs jours, à travers du verre pilé.

L’acide chlorique concentré est jaunâtre , et d’une odeur analogue à celle de l’acide nitrique; le papier qu’on y plonge s’enflamme dès qu’on l’en retire et qu’il a le contact de l’air; l’acide mêlé avec l’alcool l’échauffe, le fait en-

tondre les différents acides nommés coniinu nément fluorhjdrique , fluorique silice et fluorhydrique silice.

Le premier, l’acide fluorhydrique , semblable à l’acide chlorhydrique, est formé d un volume de fluor et d’un volume d’hydrogène, sans condensation. Je le nomme, avec M. Berzehus, fluoride hydrique : on l’obtient eu décomposant , dans un appareil distillatoire en plomb, une partie de spath fluor, ou fluorure de calcium, bien pur et bien exempt de silice, par trois parties et demie d acide sulfurique concentré ; on chauffe très-doucement la cornue , et l’on refroidit au contraire le récipient avec de la glace; 1 eau contenue dans l’acide sulfurique se trouve décomposée ; son oxigène oxide le calcium, et il se forme du sulfate de chaux, tandis que l’hydrogène se combine au fluor et forqie fluoride hydrique, qui est trèsvolatil , et qui vient se condenser dans le récipient refroidi. C’est un liquide incolore, répandant d’épaisses vapeurs à l’air , d’une causticité extrême , et le plus dangereux de tous les corps à respirer et à toucher : aussi sa préparation demande-t-elle les plus grandes précautions. On ne peut le conserver que^dans les vases de plomb, d’argent, d’or ou de platine, car il attaque tous les autres métaux, et le contact du verre le change en un corps gazeux qui est le fluoride silicique.

luQ fluoride silicique {acide fluosilique ou acide fluorique silice de beaucoup de chimistes, fluorure de silicium de M. Dumas) s’obtient en introduisant dans un matras ou dans une fiole de verre , un mélange , à partie égale, de fluorure de calcium pulvérisé et de sable siliceux ; on y verse en une seule fois assez d’acide sulfurique pour en former

El PËHCHLOKiyLiE.

trer en éhiillilion, et le change en acide acétique. La quantité du mélange n’a même pas besoin d’être considérable pour qu’il y ait inflammation et projection du liquide hors du vase. Enfin, l’acide chlorique, soumis à une chaleur capable de le faire distiller, se décom pose en partie en chlore et en oxigène ; mais tout le chlore se dégage , tandis qu’une partie de l’oxigène reste combinée à l’acide restant, et le convertit en acide per chlorique, qui alors distille sans altération. Cet acide est blanc, incolore, inodore, sans action immédiate

une pâle, et on adapte à la fiole un bouchon et un tube recourbé qui va se rendre; sous une cloche pleine de mercure ; presque aussitôt la réaction commence , et il se produit, comme dans le cas précédent, du fluoride hydrique; mais ce corps se trouvant en contact avec de l’oxide silicique , se décompose; l’hydrogène du premier s’unit à l’oxigène du second, et forme de l’eau; le fluor s’unit au silicium , et le fluoride silicique, étant gazeux, se rend sous la cloche. Ce gaz est incolore , trois fois et demie plus pesant que l’air, et répand d’épaisses vapeurs à l’air. L’eau l’absorbe avec une grande avidité, mais le décompose instantanément, ainsi que je vais le dire.

Iluoride hydri-silicique , communément acide fluorhydrique silicé. Lorsqu’on reçoit du gaz fluoride silicique dans de l’eau, un tiers du premier corps se trouve décomposé ; le silicium s’empare de l’oxigène de l’eau, et forme de la silice qui se précipite; le fluor forme avec l’hydrogène du fluoride hydrique , lequel, combiné aux deux tiers de fluoride silicique non décomposés, constitue \e fluoride hydri-silicique ; celui-ci reste en dissolution dans l’eau. Ce liquide , lorsqu’il en est saturé, constitue un acide puissant, dont le principal caractère est de former avec les sels neutres d’oxides de potassium, de sodium et de lithium, des précipités gélatineux composés de fluoride silicique et de fluorure potassique, sodique ou lilhique. L’acide qui se trouvait combiné à l’alcali leste à létal de liberté dans la liqueur.

C est , comme on le voit, sur cette projuiété qu’est fondé l’emploi du fluoride hydn-silicique dans l’extraction de l’acide chlorique.

554 médigamknts

snr i’alcool , non décoinposable p n’ l adde chlorliydriqiie , non susceptible d’enflammer le papier, qui cependant , lorsqu’on rallume ensuite, lance de vives étincelles , et souvent produit une détonation. Au total , cet acide, bien que plus oxigéné (pie 1 acide chloricpie, est beaucoup plus stable dans sa composition , et cède moins facilement son oxigène aux corps combustibles. 11 forme avec presque toutes les bases, et notamment avec la baryte et l’oxide d'argent , des sels très-solubles , tandis

qu’au contraireleperchloratede potasse

est si peu soluble, que l’acide percblorique est un excellent réactif pour découvrir les sels de potasse purs ou mélangés aux sels de soude, et pour en déterminer la quantité.

;>. ACIDE rODIQUE.

On peut obtenir cet acide, comme l’acide chlorkpie, en décomposant un soluté bouillant d’iodate de soude par un excès de fluoride lujdri-siUcique ; mais on l’obtient bien plus facilement par le procédé de Sérullas , qui consiste à oxider l’iode , dans une cornue , par un excès d’acide nitrique saturé de gaz nitreux. Lorsque le mélange est devenu incolore , on le verse dans une capsule et on l’évapore à siccité ; le résidu est l’acide iodique. On peut l’obtenir cristallisé en le faisant redissoudre dans de l’acide nitrique pur et concentré , et l’évaporant à l’air dans une étuve. Cet acide est blanc , inodore , très-soluble dans l’eau. Il attaque la plupart des métaux , même l’or et le platine. Il se décompose par son mélange avec l’acide iodhydrique, et l’iode des deux acides se trouve mis à nu. Il forme avec les bases salitiables des sels qui détonent par le mélange avec les corps combustibles, mais moins fortement que les cblorates , et qui , comme ces derniers , dégagent du gaz oxigène par la chaleur, et se convertissent en iodures métalliques.