OXIDE OU OXURE FERRIQÜE HYDRATE

Cet oxide existe aussi dans la nature ; c'est lui qui constitue la mine de fer en stalactite^ V hématite brune, rœtite ou la pierre d'aigle, la mine de fer limoneuse^ etc. C’est encore lui qui constitue la rouille de fer. On le préparait autrefois, pour l’usage de la médecine , en exposant delà limaille de fer à l’air humide et surtout aux rosées du printemps : le fer absorbait à la fois î’oxigène et l’eau de l’atmosphère, et formait de U hydrate ferrique,

\ que l’on séparait de la limaille au moyen de la percussion et du tamisage.

Ainsi préparé , on le nommait safran de mars apéritif ou safran de mars préparé à la rosée. Aujourd’hui on l’obtient le plus ordinairement de la manière suivante :

On prend ;

Sulfate de fer purifié (p. 192). 1700 gram. Carbonate de soude cristallisé. 2000

i On fait dissoudre les deux sels séparément dans S. Q. d’eau ; on filtre les solutés , et on les mêle dans un grand vase en bois. Il se fait aussitôt un précipité très-abondant de carbonate de fer hydraté , contenant aussi une cert taine quantité de carbonate de soude.

) Ce sel adhère fortement au précipité ) et ne s’en sépare qu’à mesure que, par i) des lavages réitérés avec de l’eau aérée , le fer passe à l'état d'oxure ferrique , il mais en même temps le précipité perd 'I l’acide qui le constituait carbonate, et ti il se réduit à l’état de simple oxure hy- D draté. On le reçoit sur un filtre , et on le divise en trochisques, lorsqu’il est (8 suffisamment égoutté.

Deux conditions sont nécessaires q pour obtenir cet hydrate : la première '.9 est de continuer les lavages au moins j( Jusqu’à ce que le précipité soit devenu •Il noir (la suroxidation complète du préi) cipité s’effectue lorsqu’il est divisé en

trochisques); la seconde est d’opérer les lavages à froid : si on opérait à chaud, et surtout à la chaleur de l’ébullition, le précipité perdrait son eau combinée, et se réduirait à l’état de simple oxide rouge de fer.

L’hydrate de fer est ordinairement prescrit par les médecins sous le nom ée. carbonate de fer; mais lorsqu’il est pur il ne contient pas du tout d’acide carbonique, et celui qu’il offre souvent, en petite quanlité , provient du carbonate de potasse , ou des carbonates terreux qui s’y sont mélangés pendant son lavage avec de l'eau chargée de sels calcaires ou magnésiens.