OXIDE GRIS DE MERCURE

(Oxide mei’cureux , protoxide de mercure.) Prenez du protochlorure de mer-

OXIOE ROUGE

cure obtenu par précipitation, bien lavé et non séché ; introduisez-le dans un flacon avec de l’eau distillée bouillie; ajoutez un excès de soluté de potasse caustique , agitez , achevez de. remplir avec de l’eau distillée et laissez en repos pendant vingt-quatre heures.

Alors décantez le liquide surnageant, remplacez-le par de l’eau distillée bouillie , et répétez ce lavage aussi longtemps que le liquide décanté précipite le nitrate d’argent. Recevez le précipité d’oxide de mercure sur un filtre et faites sécher à l’air libre et à l’abri de la lumière.

Remarques. Dans cette opération, la potasse, qui est composée de \ atome d’oxigène et de \ atome de potassium , décompose le protochlorure de mercure, formé de 2 atomes de chlore et 2 atomes de mercure. Le potassium combiné au chlore constitue du chlorure de potassium, qui se dissout dans l’eau , tandis que l’oxigène uni au mercure forme de Voxide de mercure qui se précipite sous forme d’une poudre noirâtre. Mais, ainsi que je l'ai montré en 1816, dans ma thèse sur le mercure.^ toutes les fois que l’on décompose du protochlorure ou du protonitrate de mercure par un excès de potasse ou de { soude caustique., le précipité, au lieu * d’être un véritable protoxide de mercure , est un mélange de deutoxide et de mercure métallique; ce qui est prouvé par la couleur jaunâtre que prend le précipité , même sous l’eau I distillée, et par les globules de mercure I que la loupe y fait découvrir. Cette all tération de l’oxide est due à ce qu’il I n’est pas , comme on l’avait cru jusquel là, un vrai protoxide de mercure, ou J une combinaison d’une proportion ) de métal avec une proportion d’oxil: gène; mais bien unecombinaison d’oxide

1 rouge et de mercure, ou de 1 pro- 1 portion d’oxigène sur 2 de mercure , et que celte combinaison , qui peut exis- ! ter sous l’influence des acides , dans les sels au minimum d’oxigène , se détruit dès que l’on met l’oxidc en liberté.