OXIDE 1>’0K OU OXXOE AURIQOE

Pi’. ; Or fin laminé . 10 grain.

Acide nitrique à 35® . 10

Acide chlorhydrique à 22». 30

Mettez l’or dans un matras; ajoutez-y les acides, et chauffez pour opérer la dissolution ; continuez de faire un feu modéré pour concentrer la li- (pieur jusfpi’en consistance sirupeuse; étendez d'eau , et précipitez à chaud par un sol uté de bi-carbonate de potasse . On ajoute de ce sel jusqu’à ce qu’il n’y ait plus d’effervescence, et que la liqueur soit entièrement décolorée; on décante; on lave l’oxide plusieurs fois , et on le fait sécher sans le secours de la chaleur et à l’abri de la lumière.

Remarques . Quoique l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique séparés n’agissent pas sur l'or, le mélange des deux le dissout immédiatement, effet provenant de leur décomposition réciproque.

En effet , aussitôt que ces deux acides sont en contact , ils prennent une couleur orangée due à la formation d’acide nitreux, et dégagent du chlore; d’où l’on voit aussi que l’oxigène de l’acide nitrique a formé de l’eau avec l’hydrogène de l’acide chlorhydrique. L’eau et l’acide nitreux sont sans action sur l’or, comme les premiers ingrédients ; mais le chlore s’y combine et forme un chlorure très-soluble. Ce chlorure se

CIHMI(,>LES.

décompose facilement par la chaleur' ce qui nécessite de chauffer modérément, surtout à la fin. Si , malgré cette précaution , il se dégageait du chlore , on le reconnaîtrait à ce que le chlorure ne serait plus entièrement soluble dans l’eau ; et alors il faudrait y ajouter un peu (le chlore liquide , et non d’acide chlorhydrique qui ne dissout pas entièrement le sous-chlorure. Le dissoluté obtenu, on le précipite par du bi-carbonate de potasse bien saturé : il ne faudrait pas employer le carbonate, et encore moins la potasse , qui retiendrait la plus grande partie de l’or en dissolution.

Le Codex prépare l’oxide d’or en faisant dissoudre 10 gram. de perchlorure d’or dans 400 gram. d’eau , ajoutant 40 gram. de magnésie calcinée et faisant bouillir pendant quelques minutes. II en résulte du chlorure de magnésium, ou du chlorhydrate de magnésie , qui reste en solution , et du peroxide (l’or qui se précipite combiné avec une partie de la magnésie mise en excès.

On décante la liijueur , on lave le pré-' cipité jusqu’à ce que l’eau de lavage ne précipite plus le nitrate d’argent , et on le traite alors à froid par de l’acide nitrique pur étendu de 20 parties d’eau ; l’oxide d’or reste seul ; on le lave à l’eau distillée et on le fait sécher sur un filtre , à l’air libre et à l’abri de la lumière. Il est d'un jaune rougeâtre.

L’oxide d’or est usité contre la maladie vénérienne. Il est formé, d’après M. Berzelius, de 2 atomes d’or et de 5 atomes d’oxigène, ou de 100 parties du premier, et de 12,08 du second.

D’après la manière dont on l’obtient , on voit qu’on doit le considérer bien plutôt comme un acide que comme une base salifiable , puisqu’il ne se dissout pas dans l’acide nitrique, et qu’il se combine au contraire avec les alcalis.

Il existe un autre oxide d’or d’une couleur verdâtre , et répondant au protochlorure, formé de 2 atomes d’or et de I atome d’oxigène ; mais cet oxide se décomposant avec la plus grande

ÜAIDE DK POTASSIUM.

facilité Cil oxide aurique et or métallique, il est tout à fait inusité.