ACIDE CHLORHYDRIQUE

(Chloride d’hydrog., ou chloride hydrique.)

Ce corps , connu précédemment sous le nom d'acide muriatique , et plus anciennement sous celui d'esprit de sel J est, à la température ordinaire, un gaz pesant, très-suffocant, formant d’épaisses vapeurs par son mélange avec l’air, et très-soluhle dans l'eau.

Comme on ne l’emploie jamais qu’à l’état de dissolution , nous nous bornerons à le décrire sous cette forme.

Pr. : Sel marin décrépite (chlorure

de sodium) . 4 kilog.

Eau . 1

Introduisez dtms un matras à long col , d’environ 18 litres de capacité; placez le matras sur un bain de sable , et adaptez-y deux tubes : l’im courbé en S , pour l’introduction de l’acide ; l’autre courbé à angles droits, conduisant au fond d’un tîacon d’un litre qui contient 200 grain, d’eau ; adaptez à (?e flacon un autre tube qui aille plonger dans un flacon de trois litres , contenant :

Eau distillée . 2 lulog.

L’appareil sera fermé par un tube

ClllMigUES.

plongeant dans l’eau , sera muni de tubes de sûreté, et luté (Voir la /ir/. 04).

Alors introduisez peu à peu dans le matras , par le tube en S , le mélange suivant , fait à l’avance et refroidi :

Acide sulfurique concentré . 4 kilog.

Eau . t

Le dégagement du gaz commence à froid : lorsqu’il cesse, on l’entretient à l’aide d’une chaleur modérée ; on augmente le feu vers la fin , et on le continue jus(iu’à ce qu’il ne se dégage plus rien.

Le gaz sature d'abord l’eau du premier flacon; mais bientôt il ne fait plus que s’y laver , et vient se dissoudre dans l’eau du deuxième flacon , avec latjuelle il forme de l’acide liquide, incolore et très-pur.

Cet acide maripie ordinairement 21 0 1/4 au pèse-acide de Baumé (pesanteur spécifi({ue, 1,175), et se trouve augmenté de la moitié du poids de l’eau, 11 pourrait être plus concentré , car le liquide du premier flacon marque 26« 1/2 (pesanteur spécirupie , 1 ,220) ; ce (lui doit être le maximum. Alors il contient environ iOO parties d’eau, et 77 parties d’acide. Cet acide du premier flacon est sensiblement pur, et ne contient que des traces d’acide sulfurique; mais il n’est pas exactement incolore.

Dans cette opération, l’acide sulfurique décompose le clilorure de sodium par l’intermède de l’eau, dont l’hydrogène change le chlore en acide chlorhydrique, et dont l’oxigène change le sodium en oxide ou en soude. Alors la soude se combine à l’acide sulfurique, et forme du sulfate de soude qui reste dans le matras , tandis que l’acide chlorliydrique se dégage : ce gaz développe beaucoup de chaleur en se dissolvant dans l’eau.

Davy a donné la table suivante , qui indique la quantité d’acide réel contenu dans l’acide liquide à différents degrés de densité :

PROTOCHLOHURE D AiNTIMOINE.

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