CHLORURE DE BARIUM

(Muriate de baryte.)

Prenez du sulfate de baryte naturel (spath pesant) ; récluisez-le en poudre fine , mêlez-le promptement avec moitié de son poids de chlorure de calcium desséché et pulvérisé. Remplissez de ce mélange un creuset de Hesse , et cliauffez-le fortement pendant deux heures dans un fourneau à réverbère.

Laissez refroidir, cassez le creuset,

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réduisez la masse en poudre line ; jetez-la dans l’eau bouillante , et faites bouillir un instant en agitant avec une spatule ; filtrez la liqueur bouillante; faites-la concentrer jusqu’à pellicule , et laissez cristalliser.

Par l’action du calorique, le chlorure de calcium se fond , attaque le sulfate de baryte et le décompose. Il en résulte du chlorure de barium et du sulfate de chaux. Le premier se dissout presque seul dans l’eau bouillante, et cristallise après la concentration de la liqueur ; mais il faut le purifier par une deuxième cristallisation. L'eau-mère peut encore fournir de nouveaux cristaux ; ensuite elle s’épaissit tellement, en raison du chlorhydrate de chaux qu’elle contient, qu'on est obligé de la mettre de côté.

Il est remarquable qu’à la chaleur rouge , le chlorure de calcium décompose le sulfate de baryte, tandis qu’à 1 état de dissolution le sulfate de chaux décompose le chlorure de barium, et reforme du sulfate de baryte : aussi , lorsqu’on traite le produit de la fusion par l’eau bouillante, faut-il se hâter de séparer la liqueur du résidu, de crainte que le sulfate de chaux n’agisse sur le chlorure de barium dissous, et ne reforme du chlorure de calcium ou chlorhydrate de chaux, qui embarrasse le sel et l’empêche de cristalliser.

Ce procédé , qui est dû à M. Bouillon-Lagrange , est généralement préféré aujourd’hui à l’ancien , que nous allons cependant rapporter, car il réussit aussi fort bien :

On pulvérise le sulfate de baryte , et on le traite par un sixième de son poids d’acide chlorhydrique, qui le prive des sels calcaires , et surtout de l’oxide de fer qu’il est sujet à contenir; on le lave et on le fait séclier.

On mêle 4 kilogr. de ce sel purifié avec I kilogr. de charbon en poudre fine et autant de graisse commune ; on met le tout dans un creuset couvert , et on le ehauffe très-fortement, au feu de réverbère , pendant trois ou quatre heures. A cette température , le char-

îjoii décompose le sulfate de baryte, s’empare de roxii^ènede l’acide sulfuri(iue et de la baryte, et les convertit en sulfure de barium. Lorscpie le creuset est refroidi , on délaye dans l’eau bouillante la poudre noire qu’il contient , on laisse reposer un instant, et on lave le résidu jusqu’à ce qu’il soit épuisé. Il est probable que le sulfure dissous se change en sulfliydrate , par la décomposition de l’eau et la formation d’acide sulfliydrique et d’oxide de barium.

On verse dans les liqueurs filtrées de l’acide cbloiiiydrique pur, jusqu’à ce qu’il y en ait un léger excès. Cette addition détermine une effervescence d’acide sulfliydrique dont il faut se mettre à l’abri, soit en l’enflammant à mesure , soit en opérant dans un fort courant d’air. On laisse reposer pendant vingt-quatre heures, on filtre, et l’on fait évaporer et cristalliser. On purifie le sel par une nouvelle cristallisation.

Le chlorure de barium cristallise en prismes à quatre pans, très-larges et peu épais ; il décrépite au feu , présente une saveur âcre et piquante , et possède une propriété vénéneuse ; il se dissout dans 5 parties d’eau froide et dans 1 part., 66 d’eau bouillante.

'J’ai donné la composition de ce chlorure anhvdre et cristallisé , et celle

des chlorures suivants dans la table atomique des corps composés, que l’on a vue précédemment.