ACIDE iodhydrique médicinae

Les procédés qui viennent d’être indiqués ne sont guères susceptibles de fournir un acide propre à être employé dans la pratique médicale ; aussi le docteur Buchanam a-t-il proposé de l’obtenir par la décomposition de l’iodure de potassium , au moyen de l’acide tartri- (jue. Il se forme du bitartrate (ie potasse qui se précipite en très-grande partie ; quant à la petite quantité qui reste dissoute, elle ne peut changer en rien l’action thérapeutique de l’acide iodhydrique. Voici les données atomiques sur lesquelles reposent cette préparation.

1 at. d’iodure de potassium , pèse. . . 2069

2 at. d’acide tartrique cristallisé... . 1886

1 at. d’acide iodhydrique . 1592

Si l’on désire former un litjuide qui contienne I/IO de son poids d’acide iodhydrique , il faut ajouter aux deux premières substances une quantité d’eau égale à 1592 X 9 = 44528. Ln réduisant ces nombres au centième, on

trouve :

lodure de potassium . 20,7 gram.

Acide tartrique cristallisé.. . . 18,9

Eau . 143,3

De la réaction résulteront

Acide iodhydrique . 15,9

Eau . 1 43,3

Bi-tartrate de potasse . 23,7

Pour opérer convenalilement, on

lODURE DE BAÏUUM. 37 i

fait d’abord dissoudre l’acide tartrique seul dans l’eau contenue dans un flacon qui en soit presque entièrement rempli; on ajoute l’iodure de potassium, on agite et on laisse reposer. Il se forme aussitôt un précipité de bi-tartrate de potasse. Après vingt-(|uatre heures de repos dans un lieu froid, on décante la liqueur dans un autre flacon bouché.

Cette liqueur se colore promptement en jaune par^ l’action de l’oxigène de l’air, et c’est pour cette raison qu’il faut opérer dans un flacon de cristal qui en soit entièrement rempli. Mais il est impossible d’empêcher que la coloration n’augmente à chaque fois qu’on ouvre le flacon, et en réalité c’est toujours de l’acide plus ou moins ioduré que l’on administre aux malades. On pense que cette action de l’oxigène peut aller jusqu’à détruire la moitié de l’acide, et que celui qui reste contient alors le double de sa quantité d’iode ; mais il n’en est pas ainsi : la volatilité de l'iode s’oppose à ce que la limite de saturation puisse être atteinte, et comme l’acide n’est jamais saturé d’iode, l’air continue toujours à le détruire. En définitive, la plus grande partie de l’acide iodhydrique se trouve successivement convertie en iode qui se volatilise , et le liquide perd presque toutes ses propriétés. Il est donc nécessaire de ne le préparer qu’en petite quantité, et d’ouvrir le vase qui le renferme le moins possible.