DE MERCURE

tre autres celui de précipiter im soluté de protonitrate de mercure par de l'iodure de potassium; mais quelque soin que l’on prenne d’avoir un soluté de protonitrate aussi peu acide que possible, et soit que l’on verse le protonitrate élans l’iodure, ou l’iodure dans le protonitrate , on n’obtient de cette manière (ju'un iodure de composition variable et plus ou moins mélangé de deutoiodure. En effet, supposons que l’on verse le protonitrate de mercure dans l’iodure de potassium , le précipité de proto-iodure qui se forme au commencement , se trouvant en contact a\ec un grand excès d’iodure potassique , se décompose en mercure métallique qui reste précipité, et en deuto-iodure de mercure qui se dissout dans 1 iodure potassique, et qui se précipite plus tard, lorsque les deux licpieurs arrivent au terme de saturation. Aussi observe-t-on que le premier précipité a presque la couleur noirâtre du mercure divisé ; ensuite il devient d’un vert jaunâtre, ce qui est la véritable couleur du protoiodure ; puis il passe au jaune pur, dû à un iodure intermédiaire qui se forme par la combinaison du proto-iodure et du d^^uto-iodure de mercure; enfin il prend la couleur rouge de deuto-iodure.

Verse-t-on au contraire l’iodure de potassium dans le protonitrate de mercure; l’excès d’acide de celui-ci décompose l’iodure de potassium , et met en liberté de l’iode qui fait passer une partie du proto-iodure de mercure à l’état de deuto-iodure ; ou bien encore agit directement sur le proto iodure , en oxidant une partie du mercure , et produisant toujours du deuto-iodure qui communique au précipité la belle couleurdorée del’iodure intermédiaire.

Toutes ces variations de couleurs, dues à des diversités de composition , montrent la nécessité de s’en tenir au procédé de M. Berthemot , pour la préparation du proto-iodure de mercure.