KERMÈS

de iinges mouillés , un peu de vapeur jaune passe dans le premier flacon , et colore le liquide qu’il contient.

Ayant une fois suivi avec attention cette opération, mais en employant seulement 200 gram. de soufre au lieu de 300, j’ai trouvé que la cornue n’avait perdu que 400 gram. , et, sur le kilogramme restant , il y avait 15 gram.

de soufre dans le col, et 087 gram. de résidu dans la panse. Ce résidu pulvérulent avait une odeur d’ammoniaque «jiii s’est promptement dissipée à l’air , et qui a été remplacée par celle de l’hvdrogène sulfuré ; il était composé de chlorure et de sulfure de calcium , de chaux et de sulfate de chaux.

Le produit condensé dans le ballon , qui est la liquew' fumante de Boyle^ pesait 304 gram.; il fumait considérablement à l’air, en y répandant une odeur très-fétide : l’allonge contenait 2 gram. de soufre rouge.

Enfin , le premier flacon renfermait 393 gram. d’ammoniaque liquide à 22^^, colorée en jaune et sulfurée; l’eau du deuxième flacon ne différait pas sensiblement de l’eau pure.

Ce qu’il y a de remarquable dans cette opération, c'est qu’elle s’effectue sans perte , et (ju’il ne se dégage par l’extrémité tie l’appareil que l’air des vaisseaux; caria cornue n’ayant perdu que 400 gram., nous avons obtenu :

Soufre ronge . 2 gram.

Ammoiiiacjue sulfurée . 93

Sulfiiydrate persulfuré . 304

11 faut donc concevoir que la réaction a lieu uniquement entre les divers éléments mis en présence , et l'on peut admettre , 1 que le chlore de l’acide chlorhydrique se combine à du calcium et forme du chlorure de calcium; 2“ que l’hydrogène se combine à du soufre et à de l’ammoniaque , et forme du sulfhydrate d' ammoniaque plus \ ou moins saturé de soufre, qui se : volatilise ; 5‘^ que l’oxigène du calcium 1 ' forme, avec une autre portion de sou-

MliNÉnAL.

fre , de l’ncl^e sulfuriques^ qui reste combiné à une partie de la chaux dans la cornue ; 4° qu’une troisième portion de soufre agit directement sur la chaux, en formant du sulfure de calcium et du sidfate de chaux, comme il a été dit à l’article sulfure de chaux; 5" enfin, qu’une partie des principes agissants est soustraite à ces différentes actions par celle plus ou moins grande que le calorique exerce sur eux; de sorte que de {'ammoniaque passe à l’état de liberté jusque dans le premier flacon , que du soufre pur se sublime dans le col de la cornue et dans l’allonge, et qu’il reste un excès de chaux dans la cornue : quant à l’eau contenue dans la chaux , il résulte des expériences de M. Gay-Lussac qu’elle a été décomposée, et qu’elle a augmenté la quantité des acides sidfhydrique et sulfurique.

On explique la propriété de fumer du sulfure hydrogéné d’ammoniaque , en observant qu’il est volatil , et qu’il se répand dans l’air lorscju’il n’est plus comprimé que par la pression atmosphérique; qu’alors il en condense l’eau qu’il rend visible, et de plus, qu’il en absorbe l’oxigène, qui brûle son liydrogène et en dépose du soufre.