DE POTASSE. WM

verbère , de manière à ce que l’air puisse circuler entre eux ; le fourneau étant rempli et muni de son dôme , allumez le charbon et laissez la combustion s’opérer : elle se communique bientôt au tartre , et continue jusqu’à ce que l’acide tartrique et la matière colorante soient entièrement brûlés , et qu’il ne reste plus que du carbonate de potasse. On dissout ce sel dans l’eau ; on filtre , on le fait évaporer à siccité , et on le chauffe au rouge dans un creuset, afin de détruire un reste de matière extractive non brûlée : alors il est pur, blanc et privé d’eau.

Carbonate de potasse retiré du nitrate par le charbon.

(Nitre ûxé par le charbon.)

Mettez 1 kilogr. de nitrate de potasse dans un creuset d’une assez grande capacité ; faites-le fondre au feu et projetez-y une cuillerée de charbon en poudre. Il se produit à l’instant une détonation que vous renouvellerez un moment après, en projetant dans le creuset une seconde cuillerée de charbon. Continuez ainsi jusqu’à ce qu’il ne se produise plus de détonation; ajoutez une dernière cuillerée de charbon , et chauffez très-fortement pendant une demi-heure. Le sel dissous dans l’eau , filtré et desséciié de nouveau , est du carbonate de potasse assez pur ; mais ce procédé est moins avantageux et moins bon que le suivant.

Carbonate retiré du nitrate par le tartrate.

(Nitre fixé par le tartre.)

Pr. : ?>i-1aiTiate de potasse . 2 kilog.

Nitrate de potasse . 1

Mêlez exactement et projetez, par partie, dans une chaudière de fonte à peine rouge. Lorstîue la déflagration , qui est peu considérable , est terminée, laissez refroidir, lessivez et filtrez pour séparer le charbon non brûlé. Le sel, évaporé et calciné , est du carbonate de potasse très -pur.

Remarques. Si, au heu d’opérer comme il vient d’êlre dit , on projetait

le mélange dans un creuset de Hesse rougi au feu , il en résulterait , pour la [)lus grande partie , du cyanure de potassium au lieu de carbonate de potasse. Tl est d’ailleurs facile de concevoir que le cyanogène se forme par runion de l’azote de l’acide nitrique avec le carbone de l’acide tartrique. Quanta la (juestion de savoir pourquoi il se produit dans un cas du cyanogène, et dans l’autre de l’acide carbonique, j’ai cru pouvoir l’attribuer en grande partie à ce que , en opérant comme je l’ai dit ) d’abord, la matière reste à l’état pulvérulent ; ce qui [lermet aux gaz provenant de la décomposition de l’acide nitrique de se dégager en totalité, à mesure de leur formation; tandis que, dans un creuset rouge de feu , la matière éprouve une fusion pâteuse qui s’oppose à l’émission des gaz azote et oxide d’azote , et ce sont ces gaz , ainsi interposés et comprimés , qui réagissent sur le carbone et forment le cyanogène {Voiyez Journal de Pharmacie , t. V, p. 38).

Carbonate de potasse tombé en déliquinm.

(Huile de tartre.)

Prenez du carbonate de potasse du commerce , dit sel de tartre purifié , lequel , étant ordinairement produit par la dissolution de la potasse perlasse, contient d’assez grandes quantités de chlorure de potassium et de sulfate de potasse. Distribuez ce sel dans des entonnoirs de verre dont la douille soit fermée avec quelques fragments de même matière. Placez les entonnoirs sur des récipients, couvrez-les d’un papier , et exposez-les à la cave.

Le carbonate de potasse seul se liquélie par l’humidité de la cave, et couledans les récipients ; le sulfate et le chlorure de potassium restent dans les entonnoirs. L’huile de tartre ainsi préparée pèse 1573, ou marque 52» 1/5 au pèsesel de Baumé. Elle ne contient pas du tout de sulfate de potasse, mais elle offre des traces de chlorure. 100 gram . évaporés dans un creuset de platine

CHIMIQUES

ont laissé 32 gram. de carbonate de potasse chauffé au rouge.

Cette opération offre un très-bon moyen d’obtenir du carbonate de potasse pur ; mais on parvient au même résultat encore plus facilement, en agitant dans un bocal 4 Idlogr. de belle potasse perlasse avec 5 kilogr. d’eau distillée, laissant agir pendant vingtquatre heures et fdtrant à travers un double papier gris. On peut remarquer (jue la liijueur est absolument incolore, parce (péà ce degré de concentration , elle est tout à fait sans action sur le papier; tandis que, plus étendue, elle en dissout quelques principes colorants et prend une teinte fauve.