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rate simple auquel , après la crystallisation totale ,

-on l’enlève en passant dessus de l’eau bouillante jusqu'à ce qu'il ne reste plus que du muriate simple ; ce qu'on reconnaît en plongeant dans la solution du sel une bande de papier teint en tournesol lequel, par le muriate oxigéné, perdrait sa couleur, et on fait le même essai, mais après avoir ajouté un peu d’acide muriatique ou sulfurique , pour s'assurer si le muriate simple est épuisé de muriate suroxigéné. Par l’addition du premier acide, ce muriate serait enlevé dans son oxigène , et par celle du second , décomposé dans son muriate simple, et l'acide muriatique en provenant enleverait également l'oxigène , du chlore étant dans l’un et l'autre cas produit.

Dans la formation du muriate suroxigéné de potasse, de six proportions de muriate oxigéné , sel qui n'a point d'existence crystallisée, cinq s’établissent sans oxigénation et une accumule tout l’oxigène. Il en résulte que celle-ci, retenant son oxigène propre, se met en outre en possession dé cinq autres proportions de ce principe et en contient ainsi six proportions où 45 parties sur une proportion ou 69 parties de sa substance , et dès-lors autant d’oxigène que d’al- ‘cali, ce qui toutefois n'établit qu’une rélation de hasard.

Lorsqu'il arrive que pendant l'introduction du chlore le muriate reste en défaut de crystalliser, ce qui peut dépendre de la faiblesse de la te. ce n'est pas à lévaporation que lon doit avoir recours, mais à la saturation à chaud par du muriate de potasse ou de soude simple suivie du brusque refroidissement.

Le muriate suroxigéné, considérablement plus soluble à chaud qu’à froid, se sépare, tandis que le muriate simple, qui aux deux températures possède presque une égale solubilité, resté dissous.

Une chose essentielle est de ne pas dégager d'avec le sel marin de l'acide qui ne soit pas oxigéné ou qui ait pris de l’eau en place d’oxigène.

Il est donc indispensable de proportionner les ingré:, diens de manière à ce que l’acide muriatique rencontre à son dégagement, à la fois assez d’oxigène, et de l’oxigène assez saturé de calorique pour qu'aucune partie ge puisse échapper à l’oxigénation. C’est dans cette vue que nqus avons prescrit une proportion double de suroxide de manganèse et que nous avons recommandé de le mêler bien intimement avec le sel.

On peut aussi se servir de souscarbonate de potasseet le dissoudre dans 3 parties d'eau; anssi longtemps que le sel produit ne se partage pas en muriate suroxigéné et muriate simple, l’acide carbonique n'est pas dégagé, et il ne Île serait pas du tout ou le serait seulement par la partie de l’acide qui distille à l’état simple si la solution était assez diluée pour retenir les sels en solution, car le chlore se combine avec la partie alcaline du souscarbonate et forme ainsi un sel double dans lequel le carbonate est fixé en neutralité

ar le muriate oxigéné, et réciproquement celui-ci, par ke carbonate. La lessive retient de ce sel jusqu'à ce w’elle ait reçu le maximum de chlore qu'elle peut Fa et décomposer, |

Lorsque le sel cesse de crystalliser, ce qui arrive avec une solution qui n’est pas assez saturée d'alcali, alors on fait bien de séparer le sel et d'ajouter à la lessive autant de muriate de potasse ou de soude qu’elle peut prendre à froid; puis de charger de nouveau de chlore. Il est dans, tous les cas , à conseiller d'interrompre le procédé vers le milieu de sa marche

our recueillir le sel déposé qui jusqu'alors et encore plus tard est du muriate suroxigéné presque pur, ce sel, qui n’est soluble à froid que dans 16 parties d'eau, ne pouvant rester dissous dans une lessive aussi rapprochée et qui, en outre, tient en solution un autre sel, Après que rien ne crystallise plus et que le liquide

SE

USUÈLLE. ë

f’absorbe plus de chlore, on cesse le dégagement et on évapore la lessive à une faible clialeur, la laissant souvent refroidir poùr faire crystalliser, ou continunant l’évaporation jusqu’à ce que tout le muriate simple

soil séparé à chaud; lé refroidissement fera alors déposer du muriate suroxigëné, après léquel suivra, à un fort rapprochement du liquide, une masse crystalline qui est du muriate sousoxigéné mêlé de plus ou moins de muriate suroxigéné. L'oxigène qu résulte de la formation de ce sel se dégage pendant la concentration, accompagné souvent de chlore, dont l’oxigène ne

eut être dû qu'à dé l'acide muriatique qui expulse Encide du muriate simple.

L'excès de chlore, dont on récommandé l'introduc« tion dans la lessive, ne peut avoir aucun motif favovable à la production du sel, inais peut au contrairé en décomposer une partié pour se convérlir en euchlore simple et euchloré oxigénié; c'est à cet effet qu'est dû le désagement simultané d’oxigèneet dé chlore 4 a lieu vers la fin de l'opération et que nous avons

it également se faire pendant qué la lessive résidue est concentrée par le feu. ni

Le muriate sousoxigéné est produit lorsque la lessive est trop-diluée pour que le sel puisse aisément érystailiser. Alors, par défaut de calorique, la moitié seulement de l'oxigène du muriate oxigéné s'utilise pour la formation du muüriate suroxigéné, et la moitié moins de ce sel est produite. Le caractère qui dis: tingue le muriate sousoxigéné est de ne pas donner, à froid , du chlore avee l'acide muriatique malgré qu'au feu il donne de l'oxigène.

Nous avons déjà dit ailleurs que dans la forma: tion de ce selle plus raisonnable est d'admettre que, aidé du calorique que dépose le sel, à la fois en se formant gt cn se conerclant, l'oxigène de cinq proportions de

gô PHARMACOPÉE

muriate oxigéné se réunit dans une sixième propor tion du même sel et forme du muriate suroxigéné, dans lequel l’acide existe en solution par l'oxigène, les cinq proportions desoxigénées formant du muriate simple, Dans les nouvelles vues, on conçoit, tantôt que l'hydrogène de l’eau réduit la potasse en métal pour donner au chlore l’occasion de s’y unir, l’oxigène de ce liquide se surcombinant temporairement au chlorure produit, et tantôt on dit que l’oxigène de la potasse se retire pour faire place au chlore et se surcombine au chlorure formé; ensuite ces divers oxigènes doivent se réunir dans une sixième partie du sel pour former le muriate suroxigéné, qu’on nomme chlorate, le considérant comme ayant pour acide du chlore combustible acidifié par l’oxigène. On peut aussi concevoir que l’oxigène de la potasse décompose six proportions d’eau, formant de ce liquide avec leur hydrogène, etleur oxigène se combinant avec une proportion de chlorure pour former du chlorate. On peut encore concevoir qu'à mésure que le chlore s'engage avec la potasse, de l’eau se décompose pour l’hydrogéner en acide et que loxigène de cette eau se réunit sur une des six proportions de l’hydrochlorate formé, mais à celte interprétation s'oppose que lorsque la lessive est un peu étendue d’eau, le sel se forme en muriate oxigèné simple ou combinaison de chlore avec la potasse, ou avec le métal de la potasse, l’oxigène de celleci étant surcombiné, ainsi que le prouve sa décomposabilité par l'acide sulfurique en chlore et en sulfate de l’alcali. Quoiqu'il en soit de la manière dont le sel se forme ses constituans sont six proportions, 45, d’oxigène et une proportion, 69,5, de muriate de potasse. Si ce muriate était hydratable il ne pourrait directement se suroxigéner.

On réunit le sel des différentes crystallisations, on

les échaufle jusqu’à près de boullir avec 12 parties d’eau, on filtre et on fait crystalliser, soumettant le liquide résidu à des concentrations successives et lentes, suivies de crystallisations. Îl ne s’agit plus ici de séparer le sel d’avec le muriate simple, mais de régulariser sa forme en le faisant mieux crystalliser. Pour la séparation du sel il aurait suffi de 3 parties d’eau, qui le dissolvent au degré de l’ébullition. Le principal usage du muriate suroxigéné de potasse est de fournir une source d’oxigène pour la formation extemporanée du chlore, dans lequel il transforme six proportions d'acide muriatique. Il se décompose au reste par extremement peu de cet acide lorsqu'un corps capable de reprendre successivement l’oxigène du chlore sans fixer son acide et tel qu’une substance à blanchir, est présent à l’opération.