OXIDE DE MERCURE; MERCURE PRÉCIPITÉ ROUGE

Mercure 19 onces.

Acide nitrique 8 onces.

On introduit dans une double phiole à médecine, on place au bain de sable et aussitôt on fait un feu de solution. Après que tout le métal est dissous on continue un feu d'évaporation capable seulement de séparer l’eau. Lorsqu'il ne se vaporise plus de ce liquide, on augmente le feu pour décomposer le nitrate par l'expulsion de l’acide hyponitrique. Après qu'il ne paraît plus de vapeur rutilante et qu'à la surface de la matière on voit par intervalles éclater un flamboyement, il se trouvera dans la fiole, qui sera fêlée, un gateau rouge, crystallin, ayant un éclat nacreux et un tact onetueux des plus prononcés.

L'essentiel dans ce procédé est que le feu soit constamment entretenu, et mis au degré nécessaire pour les effets successifs qui sont à opérer ; que le sel, dans son figement, ne soit pas détaché de la bouteille et

ue la désacidification se fasse lentement. En opérant darts une cornue à laquelle on adapte un récipient,

on peut recueillir cet acide et l'obtenir dans un état très-fumant : le procédé alors se réduit, pour ses produits, fixe et volatil, à ce qui est la distillation du sulfate de fer d’où résulte l’acide sulfurique fumant, et dont le résidu est de l’oxidulooxide de fer ; ici, ce résidu est du second oxide de mercure.

Je sais qu'on peut avec moins d’acide obtenir le même oxide en constituant le sel à sousnitrate oxidulé ; alors l'acide, en raison de la seconde proportion d'oxigène qu'il a à transmettre à une proportion double d’oxidule , abaisse son acidification jusqu’à l’état d'acide nitreux et se dégage sous la forme de vapeur de cet acide ; mais alors l’oxide n’éprouve pas la chaleur qui le fait fondre et d’où dépend sa crystallisation ; et souvent son oxidation s'arrête à l’état d’oxidulooxide.

Du précipité rouge qui est une fois pulvérulent ne peut pr être rendu crystallin. Nous avons redissous de tel précipité dans de l’acide nitrique , évaporé et décomposé son nitrate , mais le produit a été sans éclat. Il est vrai que de loxide brillant, ayant été traité de même , n’a pas donné un résultat beaucoup plus satisfaisant : cependant, de l’oxide très-terne , em-

loyé à l'extraction de l'oxigène , avait laissé un résidu de paillettes brillantes très-colorées.

Le nitrate qu'après son déssèchement on retire de la bouteille pour le décomposer dans un vase plus ouvert, et soit qu'on le pulvérise ou qu'on le laisse entier, ne donne que de loxide terne , pulvérulent et rude au toucher et qui a beaucoup plus l'apparence de brique en poudre que de vrai précipité. On ne doit donc pas suivre cette méthode pour l'usage des prescriptions,

Nous avons autrefois proposé une méthode de faire ‘lu mercure oxidé d’après laquelle le plus possible de

VUSUELLE, 125

l’oxigène de l'acide nitrique était transféré au métal. Elle consistait à faire du nitrate concret , soit à ox1dule, soit à oxidulooxide ou à oxide, à incorporer à ce sel autant de mercure que , sous l’instillation d'un peu d'acide nitrique il peut éteindre , et à ex-

oser à un feu de désacidification qui ne soit pas trop faible : cette méthode ne donne pas du précipité rouge

éclatant , mais du mercure oxidé abondant , impro-

pre à être exposé et employé en pharmacie, mais

bon à tout usage où il doit être dissous ou détruit.

Dans la supposition que le précipité rouge retient de l'acide nitrique on a conseillé de le laver après l'avoir pulvérisé: mais cet acide, lorsqu'il en reste, est trop surcombiné d’oxide non-seulement pour que le nitrate qu'il forme soit soluble dans l’eau , mais même pour qu'il soit décomposable par les alcalis ;

ce lavage ne sert donc qu'à détruire l'apparence ayan- | tageuse du précipité.

Il peut être avantageux, non-seulement pour la décomposition plus aisée du nitrate de mercure, mais aussi pour que l’oxide ne se complette d'oxigène qu’au moment de sortir de combinaison , à cause que c'est alors qu'il crystallise, que le sel soit à oxidulooxide. C’est dans cette vue que sont établis nos rapports. Un nitrate d’abord à oxidene fournit pas du beau précipité. . L’oxide de mercure, en se réduisant au feu, ne passe pas par la sousoxidation , mais chaque particule qui cède son oxigène , le cède en entier. C'est que déjà à un degré de feu inférieur à celui où cet eflet arrive , l’oxidule se transforme en oxide et en métal réduit et ne peut ainsi se constituer en un état dans lequel il ne pourrait se maintenir. Nous avons fait voir qu’il transmet, sous sa réduction et avec expulsion de l’eau de l’alcali, son oxigène à lhydrate de potasse, du suroxide crystallisé et décomposable par leau, étant produit,

126 D'HARMACOPÉE

L'oxide rouge de mercure , lorsqu'on rapporte Île proportionnement à l’oxigène , consiste en 7,5 de ce principe et 9 de métal, et en 190 de mercure et 15 d'oxigène, lorsqu'on le rapporte au métal. C'est parmi les corps combustibles réduits celui qui a le nombre le plus élevé.