OXIDE DE ZINC ; FLEURS DE ZINC

Zanc à v.

Dans un creuset cylindrique d’argille mis en position inclinée, on introduit successivement assez peu de zinc pour qu'il puisse promptement se fondre et brûler. À mésure que la combustion a lieu , il s'élève dans la partie vide du creuset une matière blanche , floconneuse, très-légère, qu’on enlève avec une cuiller de fer, sans la reprendre de trop-bas, et qu'on transporte sur un papier blanc, malgré l’état d’incandescence dans lequel elle se maintient, ou plutôt se place en refroidissant. L'’enlèvement de l’oxide de dessus le métal encore réduit, est nécessaire, d'abord pour empécher les fleurs de jaunir par la continuation de la chaleur , et ensuite pour remettre le métal en contact avec l'air. Les fleurs recueillies sont agitées dans une boîte de carton par un mouvement qui les réunit dans un des angles pour, les plus légères être en-levées et, les plus pesantes, être laissées au fond.

Cette pratique a pour objet de séparer les parties métalliques qui auraient été enlevées avec les fleurs, et on doit la préférer à l’humectation, et la décantation, qui détruisent la légèreté de l’oxide, et encore plus à une nouvelle ignition des fleurs. Les fleurs alors sortent orumeleuses , pesantes et jaunies. Il n’y a pas à pen-

e) = ° # 4 ser de les faire passer par un tamis serré de soie,

à moins d'en procurer le passage par la main ou en faisant promener sur le tamis des pièces de monnaie.

On ne suivra pas le procédé qui prescrit de décomposer au feu du sulfate de zinc pour obtenir son oxide dépouillé d’acide et de la même manière qu'on obtient le colcothar et le précipité rouge.

Les fleurs de zinc ne sort proprement pas des fleurs, car leur métal ne se volatilise pas en vase clos, mais l’oxidation qu’il éprouve à sa surface , en vertu de la légèreté de l’oxide qui se produit, s’achève à une certaine élévation et se fait ainsi avec une flamme d’apparence phosphorique ; suit une ignition qui dure plusieurs secondes et qui REG pas de pouvoir prendre l’oxide sur la main : elle est occasionnée par Ja force combustible du métal qui prend de plus en

plus possession de l’oxigène en substitution à du ca-

lorique.

On fait aussi l’oxide de zinc par la voie humide

en précipitant Pa du souscarbonate de soude du sulfate dépuré e zinc : on obtient du souscarbonate

hydraté, qu'on lave, qu’on sèche et qu’on soumet à

la calcination pour en séparer l’eau et l'acide carbonique. Cette dernière séparation est toujours incom-

plette, l’oxide jaunit et n'est jamais léger. On a plutôt

fait en procédant par le feu, et le produit est incomparablement supérieur en qualité. Je parle contre une méthode que j'ai été le premier à proposer.

Lorsqu'on aurait à faire une quantité considérable

CSUÉLLE 129

de fleurs de zinc ; il faudrait se servir de l'appareil que nous avons conseillé pour les fleurs de soufre et diriger sur le métal en fusion l'air d’un soufllet, introduit par une ouverture oblique pratiquée dans la voute du pot-cornue en face du pot-récipient. Ce courant d'air, qu'il faudrait toutefois ménager et, à de courts intervalles, interrompre , aurait à-la-fois pour effet d'entretenir la combustion et de transporter la partie légère de l’oxide dans le second pot. On sent que celui-ci doit être surmonté d’un tube étroit ou ne pas être luté, afin de laisser üne issue à l'air.

On a dans ces derniers temps découvert dans le zinc de Silésie un métal blanc, malléable, ductile , pliable et mou, qui a l'éclat de l’argent , est aisément fusible, et inaltérable à froid dans lan.

OXIDE PUCE DE PLOMB ; VOÿ6Z SUROXIDE DE PLOMB.

OXIDULE DE FER 5; ÉTHIOPS MARTIAL:

Liniaille de. fer à v:

On arrose d’eau et , après une heure , on réünit en tas sur une plaque de pierre ou de fer. De cette mahière il né reste dans la masse pas plus d’eau que pour l’humecter , et cette humectation est sufhisante pour l'effet. Après un demi jour on arrose avec de la nuaveïle eau et cette fois 1l est bon qu’elle soit chaude. On laisse réagir 12 autres heures , on hüumecte une seconde fois et, après 24 heures, on broyt la masse, qui aura pris une couleur noire intense et qui sera presque totalement en poudre, avec de l'eau froide : on décante trouble , on broye avec de la nouvelle eau et on répète la même manipulation jusqu'à ce que tout le fer converti en oxidule soit séparé. On laisse ré-

oser, on décante clair, on verse le dépôt sur un filtre et lorsqu'il est suffisamment sec , on l'introduit dans un vase de terre étroit et profond et, à une chaleur qui conduit promptement l’eau à se vaporiser , on achève de le sécher. On obtiendra une poudre impalpable et légère et dont le noir aura assez d'éclat pour fatiguer les yeux. On l’enferme à l'abri de l’humidité de l'air à laquelle seule il paraît être sensible.

Le fer résidu peut être réservé pour une nouvelle opération, si la quantité, qui le plus souvent est insignifiante , en vaul la peine.

On voit pendant l'oxidulation la masse s’entourer d’une aréole d'hydrogène enflammé et brulant à quelque distance de la matière ; cette combustion semble abréger le procédé quoiqu'’elle n’en soit pas une condition indispensable, car l'effet a lieu dans les vases les plus profonds et sur des masses de pâte très-élévées. Il suffit qu'il y ait assez de rapport avec l’air pour que l'hydrogène puisse se dégager. Cette condition est naturellement de rigueur puisqu'un corps qui ne peut se déplacer ne peut se séparer. Cependant, l’oxidulation ne laisse pas de faire des progrès, car il sufñt qu'en ouvrant le vase on laisse l'hydrogène s'échapper pour que bientôt elle soit achevée.

Nous avons vu faire Péthiops martial par centaines de livres à la fois : la masse s’échauffait considérablement, et l’on voyait l'hydrogène bruler à sa surface avec la flamme déprimée qui lui est propre et qui la garantit d’être oxidulooxidée par l'air. Alors l'opération se terminait en moins d’un jour.

Le fer pour ètre aisément oxidulé par l'eau ne peut en être submergé, car alors on tomberait dans la lenteur qu’on reproche au procédé de Lemery. Nous avons déjà plus d’une fois vu que la conjonction dans les justes rapports des élémens d'un composé favori-

sait le plus l'action ; ici le même cas se présente et vient se joindre au grand nombre de faits qui prouvent que la masse excédante gêne au lieu de faciliter l'exercice des attractions. |

La limaille de fer ne doit pas être entièrement réduite

pour cette opération : elle peut être en partie oxidulooxidée sans que le produit soit différent, car l'hydrogène qui se dégage de la partie réduite abaisse l’oxidation de la partie oxidulooxidée, et cette circonstance, qui fait intervenir un second effet, abrège encore le procédé; alors peu d'hydrogène se dégage, et la masse, assez humide par l’eau qui se forme, n’a pas besoin d’être de nouveau humectée; on ne de cette manière, mettre à profit les oxidulooxides de fer hors d'usage et dont on trouve partout d’inutiles provisions.

__ Le procédé le plus analogue qu'on a produit à coté de celui-ci, a été d’échauffer au rouge, dans un creuset, de la limaille de fer, de l’arroser d’eau, de couvrir le creuset et de renouveller larrosement après que le liquide excedent s’est dissipé. On tourne souvent la matière et on n'interrompt l'opération que lorsque le fer est devenu noir et a perdu tout éclat métallique. Après le refroidissement, on pile et on passe au tamis fin de soie.

Que dire des procédés dans lesquels on prescrit d'échauffer de l'oxidulooxide avec de l’huile ou du . charbon, de décomposer le souscarbonate par la chaleur et autres pratiques semblables? Nous nous contenterons de faire remarquer l'énorme intervalle des produits compactes, difformes, que ces procédés fournissent au pollen noir, léger et velouté qui est obtenu par l'eau.

L’oxidule de fer consiste en 25 de métal et 7,5 d’oxigène ; dans son état humide, il reprend aisement

l'oxigène de l'air et devient de l’oxidulooxide. La méthode d’oxidulation rapide du fer par l’eay a été publiée en premier lieu par De Roover.

OXIDULE DE MERCURE; ÉTHIOPS MERCURIEL, .

Muriate de mercure à oxidule par précipitation 22 parties. | |

Baryte crystallisée 15,5 parties.

On fait dissoudre la baryte dans 16 fois son poids d'eau et, dans un flacon, on agite par intervalles avec le muriate dilué, par le broyement, dans l’eau, jusqu’à ce qu'il soit devenu totalement noir. Alors on décante, on lave le précipité et on le fait sécher à l’ombre pour le conserver de même. Il faut un demi jour pour que l'effet soit complet; par le broyement, il le serait plutôt, mais on risquerait de partager une partie de l’oxidule en oxide et en métal réduit.

La décomposition du muriate de mercure à oxidule par la baryte est le seul moyen de se procurer de l’oxidule qui soit un peu exempt de sel. Si au muriale on ajoutait successivement l’eau de baryte, un bas-muriate sans ou avec baryte pourrait également être produit. |

L’oxidule de mercure, pour se maintenir en composition, a besoin d’être conservé non seulement à J'abri de la lumière, mais hors de la chaleur, car l’un et l’autre agent, en se joignant à son oxigène , détermine le partage dont nous venons de parler; et le temps l’opère toujours plus ou moins. On retarde l'effet en séchant bien la préparation, et aussi en l’interposant , par un broyement lent et superficiel ; d’amidon sec et en enfermant à l’abri de l'humidité, On ne doit prescrire cet oxidule qu'incorporé, par

le moyen d’une cheville d'os ou de bois, à du rob de cynosbatos.

. L'oxidule ou premier oxide de mercure consiste en 190 ou une proportion de métal, et 7,5 ou une proporüon d'oxigène. Il est difiérent du sousoxidule obtenu par l'agitation, qui est composé d'oxidule et de métal réduit, en ce qu’il possède le double d’oxigène.

Moretti rend à oxidule du sulfate de mercure à oxide en lui inçorporant une seconde proportion de métal, et précipite par de la soude caustique.