PHOSPHATE DE SOUDE

Surphosphate de chaux à v.

Souscarbonate de soude s. q-

On dissout séparement dans l’eau, on filtre, on échauffe, et on sature le dernier sel par le premier : il se séparera du phosphate terrenule de chaux, on filtre de nouveau, on lessive le précipité avec un peu d’eau, on concentre, et lorsque le liquide s’est épaissi en consistance de sirop liquide, on l’éloigne du feu, on y jette un crystal de soude, qui le fait liquéfier, et on

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laisse crystalliser. Le lendemain, on décante, on lave légèrement les crystaux et on concenire de nouveau, ajoutant de la soude pour rendre légèrement alcalin et continuant de même jusqu'à ce que le liquide ne donne plus de sel. À chaque crystallisation le sel restant devient neutre et s’épaissit par le rapprochement, Si on le faisait crystalliser tandis qu'il est neutre, le résidu serait acide et les crystaux seraient difformes et petits.

L’acide phosphorique, ainsi que les premiers nous l'avons fait voir, ne se proportionne pas d’une manière différente avec les bases salifiables que son radical, le phosphore, se proportionne avec l'oxigène; en effet, 10,5 ou trois quarts de proportion de phosphore sont saturés en acide phosphoreux par 7,5 ou une proportion d’oxigène, et en acide phosphorique , par 15 ou deux proportions du même principe; mais il faut 14 de phosphore; unis à 10 d’oxigène, pour une quantité d'acide phosphoreux, et à 20 d'oxigène, pour une quantité d’acide phosphorique capables de saturer une proportion d'oxide contenant 7,5 d’oxigène , d’où résulte que dans les sels phosphoriques le rapport entre l’oxigène de la base et celui de l’acide s'établit par une fraction, ce qui renverse totalement la théorie des rapports en nombres entiers entre les oxigènes d’acidification des combustibles acidifiables, et d'oxidation, des métaux, et prouve jusqu’à l'évidence que ce rapport s'établit entre de loxigène préexistant dans les combustibles acidifiables, qui préexiste aussi dans les comburans acidifiables et dont une proportion est contenue dans une proportion, 14, de phosphore, ce que l’oxigène sature par 10 et 20 parties de sa matière étant de la substance combustible dont le corps uni à 7,5 d’oxigène est surcombiné ; si cette substance est de l’hydrogène, ce sera 2,66 de ce principe. Il en est de même pour l'hydrogène et les métaux, car 1 et2 du

premier se proportionnent avec 10,5 de phosplioré pour former le phosphore hydrogéné et l'hydrogène phosphoré, tandis qu’il faut 14 du même combustible pour former une proportion de phosphure; le chlore se proportionne comme l'oxigène, et il ne saurait le faire autrement, ne pouvant, par son oxigène préexistant, devoir se mettre en rapport avec le même oxigène d’un corps avec lequel il ne forme pas de sel, mais un double acide; c’est pourquoi 10,5 et non 14 de phosphore sont saturés en acide phosphorosomuriatique et muriaticophosphorique , par 32 et 64 de chlore; cette diflérence dépend de ce que l'oxigène et le chlore comme l'hydrogène se proportionnent avec Ja substance combustible surcombinée au corps uni à l'oxigène, et que c’est avec celui-ci que Les oxideset leurs métaux se mettent en rélation. D'après cela, ce n’est pas de 29,5 d'oxide de sodium avec 25,5 d’acide phosphorique, mais avec 34 de cet acide que le phosphate de soude est composé. Dans son état crystallisé il contient 42,5 ou 5 proportions d’eau. Il est sujet à s’effleurir. Le surphosphate de chaux pas plus que les os dissous dans le vinaigre ne donne avec le sulfate de soude

du phosphate de cet alcali, du moins dont la forma-

tion s'annonce par un précipité , soit de phosphate, soit de sulfate à chaux. Je n’ai pas essayé avec quel avantage le muriate de soude serait décomposé par le surphosphate de chaux. |