XXX PRÉFACE

Cet énoncé était vrai en prenant le fer pour unité de ses combinaisons avec l’oxigène ; mais alors on avait autant d'unités qu'il y a de métaux et de corps capables de s'engager avec l'oxigène, ou plutôt on n’en avait pas du tout, du moins qui fut générale, mais seule: ment des particulières et 4 aussi grandnombre qu’il y a des combinaisons particulières ou des variétés de combinaisons générales ; en rapportant la proportion à l’unité de l’oxigène, on devait dire : 7,5 d’oxigène avec 25 de fer forment l’oxidule de ce métal, et avec 12,5 de fer, l’oxide, et de l’union entre ces deux résulte l’oxidulooxide, qui est une combinaison sécondaire, et qu'on a regardée comme étant le second oxide, l’oxide en2 tier étant le troisième. Une autre manière de compter et la nécessité d’avoir des nombres entiers en suivant les vues de l'atome ont tellement augmenté les embarras qu’on est allé jusqu’à diminuer de la moitié la valeur du fer, supposant que son premier oxide est formé de 3,75 d'oxigène et de 12,5 de fer, et à lui donner quatre degrés d’oxidation : ce qui était le mettre hors de la loi commune du proportionnément. Dans notre manière et en regardant les métaux et l'hydro= gène comme de simples excipiens de l’oxigène, entre lequel et son pareil, ainsi que nous le dirons plus tard, s’établissent les rapports des combinaisons sécondaires, les nombres sont bien entiers, puisque de part et d’autre il y a le même poids d’oxigène et que, même en attribuant à l’oxidulooxide de fer le caractère d’un second oxide , on le trouve composé de 15 d’oxigène et de 37,5 de métal; la valeur du métal varie seule