SULFATE DE MERCURE À OXIDULE

Mercure 9,5 parties, Acide sulfurique 10 parties.

On échauffe à une température de sous-ébullition pour réduire en sulfate à oxidulooxide et on évapore à

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siccité sans dissiper aucune portion d'acide indécomposé ; ensuite on retire du feu et, pendant que la masse est encore chaude , on incorpore , par le broyement , 4,75 parties de nouveau mercure , ou assez de ce métal pour que la matière ne soit plus jaunie par l’eau chaude. On échauffe pour faire blanchir et on évapore jusqu'à siccité.

On peut aussi broyer 10,25 d’oxide de mercure avec 9,5 de mercure réduit et ajouter, par une instillation lente et qui marche de pair avec l'extinction , 5 d’acide sulfurique très-concentré ; après que le métal est éteint , échaufler la matière pour la mettre à sec et, en même-temps, la faire blanchir. Egalement, décomposer au feu, 22 de muriate de mercure à oxidule par 5 d’acide sulfurique très-fort.

__ Si, dans ces divers procédés , on échauffait un peu fortement , on partagerait le sulfate à oxidule en sulfate à oxide et en métal réduit.

Le sulfate de mercure à oxidule a pour élémens proportions égales de mercure, d’oxigène et d’acide sulfurique , savoir 190, 7,5 et 37,5. On l’emploie à décomposer le muriate de soude pour la formation du mercure doux.

SULFATE DE POTASSE; SEL POLYCHREST; TARTRE VITRIOLÉ; ARCANUM DUPLICATUM.

Résidu de la distillation de l'acide nitrique à v.

Réduisez en poudre fine, lavez à l’eau froide, faites dissoudre dans 6 parties d’eau bouillante, saturez par de la potasse en mettant un léger excès d’alcali , passez par de la toile blanche, jettez dans la lessive quelques crystaux , déjà formés, du même sel et laissez lentement refroidir. Après deux jours décantez, ramassez le sel,

faites-le sécher et par des concentrations successives épuisez de sel le liquide restant: |

On peut aussi dissoudre le résidu dans quatre fois son poids d'eau bouillante et laisser crystalliser; puis encore concentrer et recueillir une seconde crystallisation ; il restera en solution du nitrate indécomposé ou du sulfate acide et plus ou moins de sulfate neutre. On lave les crystaux obtenus, on les dissout dans 6 parties d’eau en échauffant jusqu'à ébullition, on passe par une toile et on laisse de nouveau crystalliser.

Je ne dois pas dire que par la saturation de l'acide sulfurique dilué, à laide de la potasse liquide saturée, on obtient le même sel; mais ce ne sera jamais de cette manière qu'on voudra se le procurer.

Autrefois, pour obtenir le sulfate de potasse on décomposait par le souscarbonate de son alcali le sulfate de fer. Ce procédé n’offrirait plus aujourd’hui aucun profit.

Comme au prix où est actuellement l’acide sulfurique il est avantageux, tant sous le rapport de la conservation des cornues , que de la décomposition plus complette du nitrate et de la moindre concrescibilité du sel résidu pendant et après la distillation, de procéder à la fabrification de l'acide nitrique par une proportion double en place d’une proportion simple d'acide sulfurique , il est aussi plus avantageux d’avoir à l'usage du sulfate neutre, du pareil résidu, qui est exempt de nitrate et qu’on sature par de la potasse jusqu'à parfaite neutralité. Ce n’est pas que la masse d’acide facilite la décomposition, mais elle a une proportion d’eau double et la solution à chaud du sursel qu'elle produit exige incomparablement moins de ce liquide que celle du sulfate neutre. Le résidu acide de la distillation de l'acide nitrique , étant traité à sec et à une chaleur convenable avec le résidu de la dé-

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uration de la potasse, dans le rapport de 1 à 6 ou à 5, suivant la présence du muriate de potasse, donne abondamment du sulfate neutre.

Le même sulfate neutre est recueilli, comme matière accessoire de la décomposition des sulfates de magnésie, de soude et autres par la potasse ; et on peut par le même alcali séparer avec avantage l'acide sulfurique d'avec le sulfate natif de chaux : de la craie, qui est encore moins soluble dans l’eau que le sulfate et qui par cette qualité concourt puissamment à la décomposition, est accessoirement obtenue. On utilise à cette confection le sulfate de chaux que laissent comme résidu l’acide phosphorique et le surphosphate de chaux, l'acide tartarique et autres préparations.

La plus grande partie du sulfate de potasse employé en médecine élait autrefois obtenue de l’acidification du soufre par le nitrate de potasse. On mélait les deux substances dans le rapport de 3 et 9,> et on projettait dans un creuset incandescent, où on mettait le feu au mélange; 1,5 de soufre pouvait être salifié par 9,5 de nitrate, mais comme plus ou moins de l'acide sulfureux se degage, on ne suivait par ce rapport.

Le sulfate de potasse consiste en 37,5 d'acide sulfurique anhydre et 45 d’oxide de potassium; c’est un sel qui se crystallise sans eau, ce qui est différent d’être, un sel sec, lequel se forme sous le déplacement de l’eau propre de son acide, tandis que celui-ci existe sous le déplacement de l’eau d’addition du même constituant. [Il demande pour sa solution 12 parties d’eau froide et seulement égale partie d’ean chaude.