LIQUEUR D'IODE

Jode 56 grains.

Alcohol à 36° B. r once.

Triturez, pour dissoudre, dans un mortier de verre et enfermez dansun flacon. Cette liqueur est susceptible

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de s’altérer en peu de temps par Phydrogène de l’alcohol qui reprend l'oxigène de liode , tandis que l’eau se substitue à ce principe. On ne doit done la préparer que pour l’usage journalier et la conserver dans un lieu frais.

La liqueur d'iode qui se serait décomposée en acide iodique pourrait être rétablie, si la quantité en valait la peine, en la traitant avec un excès de suroxide de manganèse et la filtrant après la réaction : l’iode se régénérerait en prenant de l'oxigène en substitution à son eau; mais la force de l’alcohol n’en serait pas rétablie.

LIQUEUR FUMANTE DE BOYLE; FOIE DE SOUFRE VO- LATIL5; HYDROSULFUROSULFURE HYDROGÉNÉ D AM- MONIAQUE LIQUIDE.

Muriate d’ammoniaque 5 parties, Chaux très-séche 4,5 parties.

Soufre en canon 2,5 parties.

On broye le soufre avec la chaux, l’un et l’autre d'avance réduits en poudre ; on ajoute le muriate, également pulvérisé, et on continue de broyer; on a dès lors du muriate d’'ammoniaque svushydraté et surcombiné, en place d’eau, de ce qu’on nomme sulfure hydrogéné de chaux, une demie proportion d'eau ayant été employée à la formation de ce sulfure. On introduit le mélange dans une cornue tubulée, placée au bain de sable et engagée avec un récipient de petite capacité et contenant 5 parties d’eau, on lute et on fait un feu d'abord petit, mais que successivement on pousse jusqu’au rouge. Il passera de l’hydrosoussulfure, partie à l’état de gaz et partie à l’état liquide, et il restera dans la cornue de l’hyposulfite de chaux

et du muriate de cette terre.

On peut aussi décomposer par de la teinture de foie de soufre, du sulfate d’ammoniaque en solution concentrée dans Peau, décanter de dessus le sulfate de pois produit ou distiller, et conserver à l’abri de

air.

Egalement, hydrosulfure de fer, acide sulfurique de chaque 5» parties, ammoniaque liquide saturée ou à 30°, 10 parties, soufre 1,5 parties; on dégage dans Jammoniaque, à l’aide de l'acide sulfurique affaibli

ar quatre fois son poids d’eau, l'hydrogène sulfuré de l'hydrosulfure de fer; ce qui donnera un soushydrosulfure d’ammoniaque, ou de cet alcali à moitié seulement saturé d'hydrogène sulfuré; on ajoute le soufre et on favorise la solution en agitant; il est alors produit, ou un hydrosulfurosulfure consistant en hydrosulfure engagé à côté de sulfure, ou un sulfure hydrogéné. Ce composé peut reçevoir une nouvelle demie proportion d’hydrogène sulfuré et une nouvelle demie proportion de soufre et ainsi se transformer en surhydrogénosursulfure, ce qu'il ne pourrait faire si l’'ammoniaque ne se saturait pas de soufre hydrogéné pour son oxigène en même temps que pour son métal. Nous détaillons cette formule de la même manière que si un alcali fixe était à former en sulfure hydrogéné. Il ÿ a cependant cette différence que l’'ammoniaque ne peut déterminer le partage de l’eau entre deux portions de soufre et qu’ainsi, en mettant d’abord le soufre avec lalcali, on ne risque pas que de l’hydrogénohyposulfite soit produit ainsique cela arriverait avec les alcalis fixes ; cela dépend de ce que lammoniaque n’a pas assez d'énergie pour se combiner avec Île soufre simple et ne peut en conséquence dévélopper le calorique qu’exige la formation de l’hydrogène sulfuré ; et ceci prouve encore que dans l’'hy-

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drogénosulfuration l’eau n’est pas décomposée mais entre en engagement avec la moitié du soufre pour former de l’acide hyposulfurique et que c’est par l’hydrogène de la portion du soufre qui reçoit l’eau que l'autre moitié de ce combustible est hydrogénée. Lorsque dans de l’hydrosulfurohyposulfite d’un alcali fixe on dégage de l'hydrogène sulfuré, il se précipite du soufre et le composé semble rester le même ; il ñe le reste cependant pas, mais se transforme en hydrosulfurosulfure , l'hydrogène sulfuré étant disjoint pour,

à l’aide de son hydrogène, réduire en soufre lacide

hyposulfureux ; et le soufre précipité provient de lui. La même précipitation n’a pas lieu sur l'hydrosulfurosulfure fait par la réaction du soufre sur le soushydrosulfure ou sur l’hydrosulfure saturé, mais alors la moitié de l’hydrogène est dégagée pour faire place au soufre; et l'hydrogène sulfuré devient un réactif pour distinguer l’état de composition de ces deux produits. L’hydrogène simple ne produirait pas la même décomposition de l’acide hyposulfureux, cet effet exigeant le concours du calorique. Il est possible que l’hydrosulfure d’ammoniaque et l'hyposulfite du

. même alcali ne soient pas assez déplacés dans leur

acide pour que le mélange des deux sels ne régénère pas du soufre , l’'ammoniaque étant mise en liberté. On peut aussi prendre : ammoniaque liquide saturée 5 parlies, soufre en canon 1,5 parties et dégager dans le liquide l'hydrogène sulfuré d’une proportion, 5, d'hydrosulfure de fer. Ce procédé , d’autant plus ingénieux qu'il y a déja longtemps qu'il est proposé, n’est pas généralement attribué à son auteur, qui est M. Trommsdorff,

On doit admettre que dans ce procédé Fammohiaque naissante réagit sur le soufre et en détermine, à la manière des alcalis fixes et des terres alcalines,

la formation en hydrogène sulfuré et en acide hyposulfureux , ou qu'une seconde proportion de chaux est réquise pour produire cet effet ; et il faudrait alors

ue l’ammoniaque puisse à la partie hydrosulfurée ou sulfarohydrogénée de cette terre enlever d’abord Phydrogène sulfuré et ensuite le soufre, et se volatiliser avec eux ; à moins d'admettre que la chaux, après avoir déterminé l'effet, est reprise par l’acide du muriate , et ainsi l’hydrosulfurohyposulfite qu'il formait , décomposée.

On a essayé d’humecter le mélange avec de l’eau avant de le distiller ; on a aussi procédé avec de la chaux éteinte ; mais, ainsi que cela arrive souvent, ceux qui n'avaient point eux-mêmes proposé ces méthodes ne les ont point suivies. On pourrait essayer le sulfure de chaux sec et humecté , à proportion égale, avec le muriate, 4,5 et 5; le soufre, dans ce procédé , serait. naissant comme l’ammoniaque et avec le sulfure humecté l'hydrogène sulfuré et l'acide hyposulfureux le seraient également ; le même essai pourrait être fait avec du sulfure sec ou humecté de potasse ou de soude et l’hydrosulfure de fer. Il faudrait moins de feu à cause que du muriate de chaux ne serait pas à déshydrater.

La liqueur de Boyle que par sa saturation avec du soufre on a fait cesser de fumer n’est plus de cette liqueur et ne peut être employée comme telle en médecine. |

Lorsqu'on veut faire la liqueur de Boyle avec du sulfate au lieu de muriate d’ammoniaque, quoique ce sel renferme autant d’eau que le muriate d’ammoniaque , comme le sulfate de chaux prend deux fois autant de ce liquide que le muriate de la même terre, peu seulement de cette liqueur est obtenu.

Quand par un tube de porcelaine rougi on fait

passer ensemble du gaz ammoniacal et du soufre vaporisé, recevant le produit de la réaction dans un vase refroidi , on obtient de gros crystaux jaunes qui sont du sulfure simple uni à de lhydrosulfure et le même composé que la liqueur de Boyle, mais sans sursaturation par de l'alcali, et en outre sans eau ; la forme concrète de ce sel prouve que celle liquide de la liqueur est dûe à la demie proportion d’eau du muriate d’ammoniaque qui est excedente au partage d’une proportion de soufre en hydrogène sulfuré et acide hyposulfureux , et prouve en même-temps l'existence de l’eau dans ce muriate.

S'il était vrai, comme on le pense , que la liqueur fumante fût de l’hydrosulfure conjoint à du sulfure hydrogéné , avec un excès d’ammoniaque , alors ce composé serait le sel double que depuis longtemps nous avons indiqué dans les sulfures dissous des autres alcalis,