MAGISTÈRE DE SOUFRE ; SOUFRE PRÉCIPITÉ

Sulfure sulfuré de soude à v. ou 7,5 parties, Acide sulfurique concentré s. q. ou 5 parties.

On fait dissoudre le sursulfure dans un excès d’eau , on aflaiblit l'acide par à fois son poids du même liquide et on imstille jusqu'à ce qu'il ne se précipite plus de soufre, où on mêle à la fois dans les rapports indiqués. Il se dégagera de l'hydrogène sulfuré et de loxidule de soufre, ainsique de ce combustible séparé d'avec le soufre hydrogéné, iront au fond.

On laisse subsider , on lave à plusieurs reprises avec

de l’eau froide, on verse sur un filtre de papier et on fait sécher dans le voisinage du feu.

Dans le sufure sulfaré de soude, se dissolvant dans l'eau , se trouve formé et engagé avec l'alcali, du soufre hydrogéné et de l’oxidule de soufre, dit acide soushyposulfureux , lequel entièrement et la moitié de celui du soufre hydrogéné sont précipités par l'acide , Vautre moitié du soufre de ce dernier étant dégagée sous la forme d'hydrogène sulfuré.

On peut aussi, par la voie humide et à ane cha-

leur d'ébullition , saturer de soufre en canon , de Îa soude caustique , filtrer la solution et la laisser ex-

osée à l'air, agitant quelque fois, jusqu’à ce que ke liquide soit décoloré. On surveille soigneusement le moment où cet eflet a lieu et aussitôt on précipite par de l'acide sulfurique dilué. Il arrive alors que la précipitation se fait sans que de l'hydrogène sulfuré se dégage, et que le soufre de cet hydrogène est luimême utilisé pour le produit; en eflet, il se forme de l'oxide de soufre dans le rapport que l’oxigène de l'air brule son hydrogène, et cet oxide, s’associant plus de soufre, se convertit en oxidule léquel jouit de l’existence incombinée,

On fait économiquement le magistère de soufre en faisant bouillir, à 2 ou 3 reprises avec de l’eau, 2 parties de soufre et 1 partie de chaux, filtrant et précipitant par de l'acide muriatique exempt d’acide sulfurique et affaibli par trois fois son poids d’eau. Il y a dans ce rapport, en supposant que toute la chaux puisse être dissoute, deux proportions de soufre sur une proportion de terre et ainsi de quoi faire du soushyposulfitosulfure hydrogéné, composé, comme déjà on Va vu, particulièrement favorable à la production d'un précipité abondant en ce que celui-ci resulte de la décomposition du sulfure hydrogéné et, en même temps, de l’acide soushyposulfureux , lequel se maintient en composition; de sorte qu'un quart seulement du soufre, régénéré en hydrogène sulfuré, se perd pour le produit. Après la précipitation, on lave, on décante et, à l'aide d'un filtre, on sépare assez bien l’eau pour pouvoir frapper en trochisques.

na, en vue d'économie, traité des sulfates avec du charbon et du soufre ; mais le feu et les ustenciles ont lus coûté que les matériaux. On pourrait ainsi traiter ke sulfate de baryte , moins pour le magistère de soufre

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que pour le muriate de la terre, que le procédé fournit.

Le magistère de soufre a été tantôt pris pour de l'hydrate de ce combustible et tantôt pour du soufre plus ou moins hydrogéné. C'est, comme on voit, du soufre oxidulé , ayant, sur 30 de sa matière, 7,5 d’oxigène. Ce composé est persistant à l'air et c’est en celuici et en acide sulfureux que se résout l'acide hyposulfureux que forcement on prive de combinaison.

Du soufre précipité est obtenu lorsque sur des sul. fures dissous on réagit par de l'hydrogène sulfuré; lhyposulfite est décomposé par l'hydrogène sulfuré,, dont le soufre se dépose, non avec la couleur blanche de l’oxidule de soufre, mais avec celle jaune du soufre réduit. Par cette réaction, le sel, d’hydrosulfarohypaie qu'il était , dévient de l’hydrosulfarosulfure , et e même composé que celui qui est fourni par les hydrosulfures soushydrosulfurés réagissans sur du soufre, le premier sous expulsion de la moitié de l'hydrogène sulfuré , si pas plutôt sous l'enlèvement de la moitié de l'hydrogène par le soufre adjoint, et les seconds, en admettant simplement du soufre.

Le meilleur procédé est, sans contredit, celui que nous avons proposé en tête de l’article, parceque lalcali prend le maximum de soufre dont il peut se charger, et qu'il est inutile de faire par la voie, d’abord sèche et ensuite humide, ce qu’on peut obtenir par cette dernière voie seule; ensuite, parcequ'on a remarqué que le magistère obtenu d’un sulfure fondu, est moins léger et souvent moins pur de couleur ; mais on peut par les deux voies, en proportionnant convénablement lalcali de soufre, obtenir des sulfures hydrogénés unis à des soushyposulfites; il y a toutefois cette diflérence que, par la voie humide , l’alcah doit être caustique , le soufre ne décomposant pas le souscarbonate par cette voie, mais fixant ce sel en neutralité

persistante à chaud, et formant avec lui un sel qui est souvent de l’hydrosulfure presque seul, l'acide hyposulfureux se déposant et se décomposant ou se surcombinant de soufre; mais par la voie sèche la presque totalité de l’acide carbonique est expulsée et tant sur les souscarbonates alcalins qu'alcalinoterreux, ésquels derniers ne réagissent aucunement sur le soufre par la voie humide. On voit donc que c’est indifférent de former d’abord de l’hydrosulfurohyposulfite, ou immédiatement le soushyposulfitosulfure hydrogéné, pouvant obtenir ce dermier en faisant bouillir du soufre avec le premier; c'est pourquoi ceux qui veulent absolument suivre le procédé par les sulfates réduits font bien de se procurer d'abord un sulfure simple en décomposant, à une chaleur immédiatement vive, une proportion de sulfate, tel qu'il est, si ce sont ceux de potasse ou de baryte, et calciné ou eflleuri, si c'est celui de soude, par un peu plus des trois quarts d'une proportion de charbon et de faire bouillir le produit, qui est du sulfare à proportion égale, avec une proportion de soufre. Je ne dirai pas précisement si une proportion de soufre qui se met en rapport, à la fois avec le métal et l’oxigène des oxides solubles , ne sature pas ces oxides par proportion égale de sa substance, mais tous les sulfates que j'ai ainsi décomposés, je les ai trouvés fortement alcalins, soit qu'en eflet une proportion de soufre est insuflisante pour saturer une proportion de pareil oxide, soit que, pendant la réaction, une portion de soufre, unie au carbone, se dissipe sous la forme d’alcohol de soufre. On pourrait facilement vérifier le fait en faisant du sulfure simple avec de l’oxide non hydraté de potassium, 15 du premier et 45 du dernier, fondus ensemble en un vase clos. On conçoit, de plus en plus, que les sulfates réduits dans leur acide, non seulement

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par le charbon, mais encore par un excès de soufre, le sont aussi dans leurs métaux, mais, nous le répétons , un sulfure à métal réduit, lorsqu'il provient d’un sulfate, se partage par l’eau en métal oxidé et hydrogène sulfuré, et lorsqu'immédiatement après ce partage, qui le forme en hydrosulfure simple, il est traité avec un acide, il se résout en sel de l'acide et en hydrogéne sulfuré sans que du soufre soit précipité; mais parmi tant de sulfates réduits que nous avons nous-mêmes préparés et que nous avons vu préparer sous nos yeux, aucun n’a possédé ce caractère de réduction.

Quelle que soit la saturation d’un alcali par du soufre, lorsqu'on le traite avec de l’eau, une demie proportion de ce liquide sur une proportion de sulfure est décomposée et de l'hydrosulfure uni à de l’hyposulfie ou du soufre hydrogéné uni à du soushyposulfite sont produits.