MAGNÉSIE BRULÉE

Souscarbonate de magnésie à v.

Remplissez , aux trois quarts, un creuset avec le souscarbonate, couvrez avec un carreau à paver et placez au feu pour faire peu-à-peu rougir. Après plus ou moins de temps suivant la quantité et après que le mouvement ondulatoire de la matière a cessé, on en retire une petite portion et on essaie par un acide s’il reste de l'acide carbonique; s’il se manifeste une légère effervescence, on continue la calcination et on la prolonge jusqu'à ce que par un autre essai on se soit assuré que la terre est absolument libre d'acide. Alors on retire le feu et on laisse refroidir sans agiter le creuset. On doit également s’abstenir de retourner la matière pendant la calcination , ce qu’on pourrait être tenté de faire dans la vue de la mettre en des contacts renouvellés avec la plus forte chaleur, si l’on veut qu’elle reste généralement legère et conserve l’impalpabilité au tact qui la distingue. Le souscarbonate de magnésie, dont nous détaillerons la composition à son article, laisse au feu, comme le souscarbonate de chaux, échap-

er son acide carbonique. |

La magnésie a trop de disposition à former des com-

TSUELLE As

posés doubles pour pouvoir être avantageusement obtenue de la décomposition de ses sels par les alcalis caustiques ; et alors elle serait à l'état d’hydrate ou unie à proportion égale d’eau. Il est particulier que cette terre consolide si complètement l’eau sans s'échauffer avec elle. Elle est à peine soluble dans ce liquide, dont elle prend a froid 7900 parties, ce qui peut alors aussi bien être considéré comme une extrême division que comme une solution, et en est au moins l’équivalant. Cependant elle teint le curcuma en bleu , et la mauve, en vert. Par son insolubilité dans l'eau, elle établit le passage des terres alcalines aux terres proprement dites, tandis que d’un autre côté elle se rattache aux alcalis par le caractère, qui n’est propre à aucune autre terre alcaline, de former un sel trèssoluble avec l'acide sulfurique.

La magnésie est réputée consister en un métal uni à ‘de l’oxigène, 11,5 du premier avec 7,5 du dernier. Ce n'est toutefois jusqu'ici que d’après sa capacité de saturation qu'on a jugé de sa nature ; cette capacité est très-srande puisque le nombre de la magnésié n'est que de 19.