MERCURE SOLUBLE D HAHNEMANN

Nitrate de mercure à oxidule , liquide, fait avec de l'acide très-dilué à v.

Ammoniaque liquide s. q.

Le nitrate doit être dilué de sa préparation , et lon dilue l’ammoniaque au moment de s'en servir ; on instille le dernier dans le premier ou, lorsqu'on

opère dans des rapports déterminés , on fait le mélange des deux à la fois; ces proportions sont 19 de mercure dissous par l’ébullition dans le moins d'acide nitrique très-faible possible et 5 d’ammoniaque marquant 30° à l'aréomètre de B. Après le mélange, on laisse déposer, on lave et on fait sécher à l'abri du jour et loin du feu. On conserve dans un flacon inséré dans un étui de bois. Le mercure soluble, lorsqu'on le fait d’après la méthode ci-dessus, contient le moins d'acide et le plus d’ammoniaque possible , ce qui est un bien, cette dernière le garantissant de la seconde oxidation et le premier pouvant occasionner lui-même cet eflet. Le premier composé est du nitrate d’ammoniaque fortement surcombimé d’oxidule de mercure à la place d’eau. Ce sel a tout le temps de se former et n’est. plus aisement décomposable par de nouvelles additions d’alcali , lorsqu'on procède par l’adjonction successive de l’ammoniaque au nitrate de mercure.

On a proposé de faire le mercure soluble avec de l’eau de chaux en place d’ammoniaque. On peut alors avoir de l’oxidule plus simple , mais qui n'en est pas plus exempt de nitrate. C'est alors un sel analogue au précipité de Veau phagadenique noire, mais qui est à base de nitrate au lieu de l’être de muriate. On ne doit toute fois pas le faire bouillir avec l’eau de chaux , la chaleur étant ce qu’il y a de plus nuisible à son maintien à l’état d'oxidule. On a ainsi un précipité plus noir, mais est-ce de couleur plutôt que d’un composé conforme aux intentions de l’auteur qu'il s’agit ?

On pourrait obtenir le même composé, mais qui aurait encore pour excipient salin du muriate au lieu de nitrate d’ammoniaque , en décomposant , par l'agitation avec une juste proportion d’ammoniaque , du muriate de mercure qui soit à oxidule seul, Un tel

sp De

USUÉLLE 47

mercure soluble se maintient trés-bien en composition. Il faudrait agiter 22 parties de muriate par précipitation avec 5 d’ammoniaque liquide , marquant 30° au pèse alcohol de B.

Je n’ai pas fait d'essai particulier avec le nitrate de mercure fait à froid avec de l'acide dilué, que l’on dit être en partie du nitrite ; si ce sel avait entièrement cette constitution il serait eminemment propre à donner du mercure d'Hahnemann à cause du passage plus difficile de la seconde que de la première proportion d'oxigène de l'acide à l’oxidule , et de la moindre disposition de l’oxidule à se partager en oxide et en métal réduit pour s'unir à l'acide nitreux qu’à l'acide nitrique. L'opinion sur la nature de ce sel repose sans doute sur ce que pendant la dissolution à froid il ne se dégage pas de gaz nitreux et sur ce que l'acide sulfurique dégage de la vapeur nitireuse d’avec la dissolution du sel ; mais cette vapeur ne provient-elle pas de ce que l'énergie de l’acide sulfurique détermine loxidation complète de l’oxidule aux dépens de l'acide nitrique , ce qui donnerait lieu à la formation d’acide nitreux et, en même temps, de sulfate à oxide ? Cet effet, s'il arrive , n'aura lieu que sur une partie de loxidule et à concurrence de ce qu’il faut d’oxide pour convertir le sel en sulfate à exidulooxide ; savoir , un tiers de l'oxidule primitivement existant : la formation de ce sel fournit un complément de calorique. Toute fois , il résulterait de la formation du nitrite par la solution froide que , sans le secours de la chaleur , l’avant- dernière proportion d’oxigène de lacide nitrique n’est déjà plus assez pourvue de calorique pour oxiduler le mercure : dans tous les cas, et à chaud comme à froid , ce n’est que la dernière proportion qui l’oxide. La disposition particulière de l’oxigène à être uniquement saturé de calorique fait qu'il