MURIATE DE CUIVRE A OXIDE

Muriate de potasse 7 parties.

Sulfate de cuivre 11,3 parties.

Réduisez séparement en poudre fine, mêlez et ajoutez peu-à-peu 12 parties d’eau bouillante. Lorsque que de mélange sera froid filtrez et concentrez jusqu'au degré de la crystallisation : il restera sur le filtre du sulfate de potasse. Laissez reposer pendant un demi jour , décantez de dessus du même sulfate qui se sera encore déposé, et sans davantage concentrer abandonnez à la crystallisation insensible dans un endroit froid et sec. Quand les crystaux se seront formés , décantez, laissez le sel se sécher dans le vase, qu'à cet eflet vous releverez sur son bord ; rapprochez le liquide dans le rapport que vous aurez recueilli des crystaux et laissez de nouveau crystalliser : épuisez ainsi de sel. Enfermez le plutôt possible. On peut aussi utiliser à la formation du muriate à oxide le sousmuriate qui se forme par le contact de l'air et se dépose dans les solutions de muriate à oxidule, à l’aide de la saturation de l’excès d’oxide par de l'acide muriatique. Le sel à oxidule , par son contact avec l’air, prend une seconde proportion d'oxigène et augmente dans le même rapport de capacité de saturation à l'égard des acides. Dans le système du chlore réputé exempt d’oxigène, on doit dire que le sousmuriate est du chlorure surcombiné d’oxide et que le muriate à oxidule est du chlorure surcombiné de métal. On pour-

rait dire ce dernier avec d'autant plus d'apparence de raison , qu'à une température un peu élevée de l’atmosphère, le composé dépose son métal et se transforme en chlorure ou en ce que nous appelons muriate à oxide.

Le muriate à oxide qu’à sec et en contact avec l'air on échauffe , est repris par l’oxigène de ce fluide dans la moitié de son acide muriatique sec , et prend luimême l'égal de son contenu en ce même principe. 11 devient alors du sousmuriate insoluble à oxide. Hors du contact de l’air , il cède en même-temps la moitié de son acide sec et la moitié de son oxigène et devient du muriate à oxidule neutre.

La solution du muriate à oxidule obtenu d’une manière quelconque qu’on laisse exposée à lair en la complètant d'acide à mesure qu’elle devient avec excès d'oxide, ou que simplement on sature de chlore, devient aisément du muriate à oxide.

Nous aurions dans notre première formule préféré la dissolution directe de l’oxide de cuivre dans l'acide muriatique à la décomposition , toujours circonstanciée, d'un sel par un autre, si dans les précipitations de cet oxide ce n’était pas toujours un bas soussel au lieu d’un oxide pur qui est obtenu , ce qui arrive même avec le nitrate dont l’oxide précipité par. de la soude caustique , n’est exempt d'acide qu'après avoir été calciné au rouge.

Le muriate de cuivre à oxidule anhydre consiste en une proportion, 37,5, d’oxide’et une proportion, 24,5, d'acide murialique sec ou en une demie proportion, 50, de métal et une proportion, 32, de. chlore. Il n’est presque jamais directement employé , mais forme un ingrédient de plusieurs composés.

USUELLE» Gr MURIATE DE FER À OXIDULE.

Oxidule de fer par l'eau à v.

Acide muriatique s, q.

On sature l’oxidule par l'acide en laissant toutefois un léger excès du premier et, dans un matras placé au bain de sable, on échauffe; puis on filtre et on met à crystalliser; on décante aussitôt que les crystaux sont formés et on concentre le liquide dans le même matras, le laissant toujours avec nn excès d’oxidule, et on le fait de nouveau crystalliser. On laisse égoutter les crystaux et aussitôt qu'ils sont suffisamment secs, on les enferme dans des flacons bouchant avec du verre et qui en soient remplis. Peu de sels éprouvent de la part de l'air, un changement aussi prompt dans leur degré d’oxidation que celui-ci.

On peut aussi en place d'oxidule se servir de fer réduit, divisé en limaille ou mieux sous forme de touraure, et dissoudre dans un matras; puis chaufler , filtrer et faire crystalliser. Comme le métal s’oxidule aux dépens de l’eau de l’acide et non de l'acide lui-même, 1l n’y a aucune perte à faire par ce procédé.

= Lorsque par le moyen de l’eau on réduit le fer en oxidule, il n’y a pas d’inconvenient que la limaille soit plus ou moins oxidulooxidée : l'hydrogène qui est dégagé de la partie réduite abaissant aisément l'oxidation de la partie oxidulooxidée ; mais la même chose n'arrive pas lorsqu'on emploie du pareil fer à la préparation du muriate ou du sulfate, la tendance à l’oxidulooxidation étant dans ce cas augmentée par celle à la double salification, et malgré la présence de l'hydrogène, du double sel est produit. Pour décomposer ce sel et le ramener à l’état de muriate à oxidule , on doit séparer par de loxidule tout l’oxidulooxide d’avec tout l'acide et ainsi le composer à nouveaux fraix; mais cela ne

peut s’obtenir que par de l’oxidule déjà fait, l'acide ne se séparant point de l’oxidulooxide pour déterminer l’oxidulation du métal. ‘Avec l'acide muriatique, sans l'intervention de l'air, le muriate ne peut être qu’à oxidule, car l’eau ne peut éléver l’oxidation d’un métal qu'au premier degré. |

On recueille le muriate de fer à oxidule comme résidu de la décomposition de l’hydrosulfure du même métal par l'acide muriatique. On sait que dans cet hydrosulfure c’est à l’état d’oxidule que le fer est

contenu.

Le muriate de fer à oxidule anhydre a pour élémens 32,5 d’oxidule et 24,5 d'acide muriatique sec ou 25 de métal et 32 de chlore.