Ce sel sert aux mêmes usages que le carbonate de

CARBONATE DB BARYTE. 39

polasse et peut le remplacer dans la plupart des i^ctions. Il est facile de se procurer ce réactirdans un état de pu^ relé suffisante à l'aide du bicarbonate de soude, qu'on trouve à 1res bts prix darts le commerce. On jette ce sel dans un entonnoir légèrement obstrué par un tampon d'amiante ou de coton, et on le lave avec de Teau ajoutée par petites portions, jusqu'à ce qu'un échantillon du li^ quide qui s'écoule , étant sursaturé par l'acide nitrique pur, ne soit troublé ni par le nitrate d'argent ni par le nitrate de baryte. On dessèche ensuite le sel , et on le transforme en carbonate neutre en le calcinant légèrement dans un creuset de platine ou d'argent. Pour l'usage, on dissout 1 partie de carbonate de soude dans 5 parties d'eau.

On s'assure de la pureté de ce réactif en le soumettant aux mêmes essais que le carbonate de potasse.

CarlMHtate de barjte.

C02,BaO.

29. Le carbonate de baryte s'emploie pour précipiter de leurs dissolutions certaines bases faibles (les sesquioxydes M^^, alumine, sesquioxyde de fer, de chrome}, et les séparer d'autres bases plus puissantes (les protoxydes MO de zinc, de nickel, de cobalt, de manganèse). On l'obtient en mélangeant une solution de chlorure de baryum avec un excès decarbonate d'ammoniaque, et lavant avee soin le précipité à l'eau bouillante.

Le carbonate de baryte ne doit pas contenir des alcalis fixes. Pour s'en assurer, on dissout le sel dans l'acide chlorhydrique, et l'on y ajoute un excès d'acide sulfuri-