FERROCTANURE DE POTASSIUM ROUGE

ferrocyanure de potassium jaune dissoute dans 15 parties d'eau, jusqu'à ce que la liqueur ne précipite tii ne bleuisse plus par le perclilorure de fer, et que la couleur de la solution, vue par transmission, paraisse d'un beau rouge. On la concentre ensuite par l'évaporalion, on Tévapore à siccité , et l'on reprend le résidu par 4 parties d'eau ; on évapore la liqueur filtrée, de manière à la réduire à la mqitié de son volume primitif, et on l'abandonne à la cristallisation. On fait redissoudre dans 3 parties d'eau les cristaux que l'on obtient ainsi, pour les purifier par une nouvelle cristallisation.

Cette préparation est assez délicate, un excès de chlore décomposant aisément le ferricyanure et produisant une matière verte dont il est difficile de débarrasser le produit. Un procédé qui donne plus facilement un sel pur, consiste à transformer en ferricyatmre rouge le sel blanc insoluble que l'on obtient pour résidu dans la préparation de l'acide cyanhydrique par le ferrocyanure de potassium jaune et l'acide sulfurique dilué. On fait bouillir ce sel blanc avec de l'acide nitrique étendu de 20 fois son volume d'eau, et on le transforme ainsi en un sel d'un beau bleu violacé : celui-ci ayant été lavé, on le chauffe avec une solution de ferrocyanure de potassium jaune ; il se produit ainsi, par double décomposition, du ferricyanure de potassium rouge qui reste en solution, et le même sel blanc insoluble, d'où résulte le sel bleu par l'action de l'acide nitrique.

A l'état de pureté, le ferricyanure de potassium forme de beaux cristaux rouges ; on les dissout, pour l'usage, dans 10 fois leur poids d'eau. La solution ne doit ni pré- 1. U.

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cipiter ni se teindre en bleu par l'addition du peroblorure de fer.

II faut se rappeler, en se servant des deux cyanures de fer et de potassium, qu'ils se décomposent à chaud en présence des acides, de manière à se colorer en blea, absolument comme si on les mélangeait avec des sels de fer : c'est qu'en effet, dans ces circonstances, les acides s'emparent du fer de ces deux réactifs. Il importe donc, en eu faisant usage, d'éviter avec soin l'intervention des acides concentrés.

Cjaniire de potassium.

CyK.

31. Le cyanure de potassium possède des propriétés qui en font un agent précieux pour la réduction el la séparation de quelques métaux ; il se rapproche, sous ce rapport, du potassium pur. L'oxyde de fer fondu avec lui se réduit très vite, et le convertit en cyanate. Lorsqu'on saupoudre du cyanure de potassium, maintenu en fusion, avec de l'oxyde de cuivre, celui-ci se réduit avec ignition; les oxydes de zinc, de plomb, d'étain, d'antimoine et l'acide arsénieux se réduisent aussi fort atsé-^ ment. Toutes ces réductions s'accomplissent déjà à une faible chaleur rouge qu'on ne voit pas à la clarté du jour.

Le cyanure de potassium se prépare de la manière suivante. On fait fondre au rouge fatbie un mélange intime de 8 parties de ferrocyanurc jaune préalablement desséché, et de 3 parties de carbonate de potasse sec, dans un creuset de fer couvert, jusqu'à ce que le produit fondu soit devenu limpide et paraisse blanc après le refroi-