BO

Oi.

COj.

Si.

SiO,.

Os.

ClOs.

Acide borique

Acide oxalioue

Acide carbonique

Acide silicique

Acide chloriaue

TABLEAU m.

MQÏfN Jt'û*T**l* PAB UNE SIMPLE MULTIPLICATION , OU DIVISION LA QUANTITÉ D'UffB SUBSTANCE SIMPLE ©tfON GHEBGHB BANS UNE COMBINAISON TBOUY^R.

Ct tableau ne traite que de quelauee-aoee de* oombiMison* les plus souvent employées ; peux dés calculs qui sent précédés d'un ! fouraisseut des données •bsftlu'juftaC fx***». ~

Peur Vanqlyse inorganique.

Oxyjle SMtasjtyn*.

M çfi|erfi-p!sMnafP potassique x 0,30S4 \

l^e phlpro^lAVtfpota^qy = ^omre potassique.

ou bien f , .

fce chlpro-platinaje PotaegiqitB N Wd* Bfttessiquc.

Oiyde sodiqqg.

Le chlorure fodi<;ue f< 0,6801 = oxyde sodique.

Oxrde celtique.

I Lg parbona^ gajcicpie ££ 0,66 = oxyde calcique.

Oxy<|e magnésique.

Le pvrophpsp^fe magnétique x 0,3664 = ft oxyde magnésique.

Fer.

! L'oxyde fendue >f 0,1 «= 3 fer.

I MHTJlfi brriaHC * 0,« = sj oxyde ferreux.

» Atijle sulfarique.

Le tullaU bary tique x 0,3446 \

Le sulfaubarytique [= acidc wM^ue.

Acide carbonique.

! Le carbonate calcique x 0,44 = acide carbonique.

TABLEAU III. 57

Chlore.

h» HUOHtrS ttgtfltitfiie * 0,5413 s£ cMêrë:

Pour V analyse organique.

Carbone.

L'acide carbonique x OjSTÎl

ou bien L'acide carbonique

„ 3,966 1 }= carbone.

.. bil ttléti l L^çJ^uarBonio.ue x 3

if...i. - .^

ne.

!L'ea>ttX8,liun

0W j= hydrogène.

Azôlé.

Le ëhlbr'Ô-Jrtilltaate ammonite * 0;<WÎ84

ou bien .__ „-~,-

Ue chlOrtt-pHtinate amittmiftttU >~ azole'

TABLEAJ

fcimrm.

StHckm.,

Sodium,

Soufiae.

TBffTV^.

Cblocue fitaaaâiatie.

Oxyde pioanbiqM.

PbO*

KO,SOa.

Nitrate pomaainue