Oxyde rtanneux et &. Oxyde 0tM»fcg«e

On dose habituellement Tétain sous forme d'oxyde stannique. Outre cet oxyde, les composés les plus intéressants de l'étain sont ses deux sulfures qu'on emploie quelquefois à la production de l'oxyde stannique.

a. L'oxyde stannique. — Quand on oxyde de Pétain métallique avec de l'acide nitrique, ou qu'on évapore la solution d'un sel d'étain après y avoir ajouté un excès d'acide nitrique, on obtient de l'hydrate d'oxyde stannique blanc. Cet hydrate contient l'oxyde stannique sous sa modification insoluble ; il ne se dissout pas dans l'eau, non plus que dans les acides nitrique et sulfurique ; il n'est que peu soluble dans le chloride hydrique et rougit le papier bleu de tournesol , même après avoir été lavé avec le plus grand soin. Il se change en oxyde lorsqu'on le chauffe au rouge. L'oxyde stannique est une poudre jaune paille qui , lorsqu'on la chauffe , passe au jaune vif, et puis au brun ; il est insoluble dans l'eau ainsi que dans les acides , et sans action sur le tournesol..

Composition :

Sn = 735,30 78,62

b. V hydrate de sulfure slanmuœ est une substance brune, insoluble dans l'eau, le sulfide hydrique et Les acides étendus. Peu soluble dans l'ammoniaque , il se dissout assez facilement sous forme de sulfure stannique , dans les poiysuifures ammonique et potassique. U se dissout très-facilement dans Le chloride hydrique concentré et chaud. Chauffé hors du contact de l'air, il perd son eau et se change en sulfure anhydre. Quand oa le chauffe doucement, et pendant longtemps, au contact de l'air, il se décompose en acide sulfureux , qui s'échappe , et en oxyde stannique fixe.

c. V hydrate de sulfure stannique est un précipité jaune clair,

dont la teinte se fonce à mesure qu'il se dessèche. Insoluble dans l'eau pure, il se dissout en petite quantité dans celle qui contient du sulfide hydrique. Peu soluble dans l'ammoniaque, il est très-soluble dans la potasse , les sulfures alcalins et le chloride hydrique chaud et concentré. Chauffé hors du contact de l'air, il perd avec son eau , et suivant la température à laquelle on l'expose , £ ou un équivalent de soufre , en passant à l'état de sulfure stannicostanneux, ou à celui de sulfure stanneux. Chauffé lentement, au contact de l'air, il se change en oxyde stannique fixe et en acide sulfureux qui se dégage.

•. Acide aroéaleux et 9. Acide «raénlque.

On dose l'arsenic sous forme d'arséniate plombique, ou de sulfide arsénieux.

a. Varséniale plombique bien pur est une poudre blanche qui , au rouge faible , s'agglomère , prend une teinte jaune , et fond à une chaleur plus élevée. A une chaleur rouge intense son poids diminue , parce qu'il perd un peu d'acide arsénique, qui s'échappe sous forme d'acide arsénieux et d'oxygène. L'arséniate plombique que nous employons pour l'analyse n'est jamais pur ; c'est toujours un mélange de ce sel et d'oxyde plombique libre.

6. Le sulfide arsénieux est une matière d'un jaune vif ; insoluble dans l'eau , il se dissout en très-faible proportion dans l'eau chargée de sulfide hydrique. Lorsqu'on le fait bouillir avec de l'eau , ou qu'on le laisse pendant plusieurs jours en contact avec elle , il s'en décompose quelques traces qui passent à l'état de sulfide hydrique qui se dégage, et d'acide arsénieux qui reste en dissolution. Néanmoins, cette décomposition est tellement superficielle, qu'il n'y a pas d'inconvénient à laver ce composé avec de l'eau. On peut le dessécher parfaitement à 400° sans le décomposer; il ne retient alors plus d'eau. Aune chaleur plus élevée, le sulfide arsénieux se colore en rouge brun , fond et se volatilise sans altération. Les alcalis et les sulfures alcalins dissolvent facilement le sulfide arsénieux. Il est peu soluble dans le chloride hydrique

concentré et bouillant, trèsrsoluble dans l'eau régale. Lucide nitrique fumant, et chargé de vapeurs nitreuses, le transforme en acides arsénique et sulfurique.

As = 936,48 60,95