d'hydrogène

Pèsent 0^9678"

Somme qui se rapproche beaucoup de la densité 0,9784 trouvée par Texpérience.

450. L'analyse eudiométrique des hydrogènes carbonés est à la fois le cas le plus simple et le plus fréquent; mais les mêmes méthodes permettent aussi d'établir la composition des gaz qui contiennent encore d'autres éléments. Il suffit, pour cela, que l'on puisse déduire de l'observation une équation pour chacun des éléments à déterminer.

Si le gaz contient du carbone, de l'hydrogène et de l'azote (méthylamine), on le fait détoner avec un excès d'oxygène, puis en mesure la contraction C et le volume A de l'acide carbonique. Dans ce cas, le résidu de la combustion est égal au volume de l'oxygène ajouté, moins le volume B de Foxygène employé à brûler le carbone et l'hydrogène, plus le volume A de Tacide carbonique, plus le volume N de l'azote devenu libre ; on a donc :

Avant la combustion V -f 0

Après la combustion 0 — B-f-A-j-N.

Si l'on retranche, comme précédemment, le second volume du premier, on aura pour la valeur de la contraction observée :

En substituant à B sa valeur A -f -^trouvée plus haut

(449), on a :

yV /C . N \.

C = V -t- î^ - N, d'où y = 2 \y -^ V •" ^)-

Ainsi, quand la quantité N d'azote est connue, on déduit

de la concentration observée l'hydrogène y que renferme i volume du gaz analysé.

Pour déterminer l'azote N, on fait détoner le résidu de la combustion avec un excès d'hydrogène (446) et l'on mesure la diminution de volume. Le tiers de cette diminution représente l'oxygène disparu ; en le défalquant du volume initial du résidu, on aura le volume N de l'azole. Si» représente l'azote contenu dans l'unité de volume du gaz, le volume analvsé V en contient nV, et l'on a :

N =z nV, d'où n = ~.

Cette détermination indique la marche à suivre pour l'analyse des gaz composés d'azote et d'oxygène. On fait détoner un volume V du gaz avec un excès d'hydrogène et l'on mesure la contraction produite. L'oxygène z contenu dans l'unité de volume du gaz prenant un volume 2 j d'hydrogène, 2jV exprime le volume total d'hydrogène consommé; si l'on désigne par H l'hydrogène ajouté, et par N l'azote dosé dans le résidu, on a :

Avant la combustion V -f- H

Après la combustion II + 24Y -f N.

En retranchant le second volume du premier on trouve pour valeur de la contraction :

C = v -f 2*V - N, d'où * = ^ "^ ^y^ ^ I i 1

Ënfm, le gaz à analyser peut contenir du carbone, do l'hydrogène et de l'oxygène (étherméthylique). Pour déterminer les proportions relatives de ces trois éléments, on

ANALYSE DES GAZ. 6i7

commence par faire détoner un volume V du gaz avec un excès d*oxygène, et Ton mesure la contraction C ; mais avant d'absorber Facide carbonique, il faut déterminer, à Tétat de

Fig. 106.

vapeur, Feau produite par la combustion. A cet eiïet, on place l'eudiomètre dans le vase en verre i (C]^, iOG), à moitié rempli de mercure, et on Tintroduit au moyen du sup-

628 ANALYSE ORGANCOHE.

fori ff dans le cylindre de verre ce. L'appareil étant disposé comme le montre la fig^ire, on chaufîe la chaudière en tôle A de manière à faire passer dans le cylindre un courant rapide de vapeur d'eau. Quand le volume du gaz cesse d'augmenter dans Teudiomètre, toute Teau qui s'y trouve étant volatilisée, on le mesure avec soin, et l'on note la température de la vapeur, la colonne de mercure soulevée, la colonne d'eau au-dessus du niveau du mercure dans le vase t, et la hauteur du baromètre. A l'aide de ces données on calcule le volume E qu'occuperait la vapeur d'eau ramenée à la température et à la pression normales. On détermine ensuite le volume A de l'acide carbonique en l'absorbant, comme à l'ordinaire, par la potasse.

Après le passage de Télincelle, le volume du résidu est donc égal au volume de l'oxygène ajouté, moins l'oxygène ^2x\ = A qu'exige la combustion du carbone, moins Toxy-

gène— i^V==: 3-qui a servi à brûler Thydrogène, plus l'acide

carbonique formé A, plus l'oxygène zV primitivement contenu dans le gaz soumis à l'analyse. On trouve ainsi :

Avant \a combuBtion V -f 0

Après la combustion »V-|-0 + A — A — — .

En retranchant le second volume du premier, on obtient pour la valeur de la contraction observée :

c = v - »v -I- 1, d*où » = 1 + 1^- ^.

Dans ce cas, on déduit l'hydrogène y du volume E de la

vapeur d'eau mesurée directement (y = =:), et l'on calcule

l'oxygène z à l'aide de la contraction (M. Bunsen).

ANALYSE DES GÂZ. 629