Mercure ao mlnlinani et merea're au mamlmam

— La détermination des proportions relatives de protoxyde et de bioxyde de mercure contenues dans une solution s'effectue de la manière suivante. On étend la liqueur acide d'une grande quantité d'eau, surtout quand elle contient de l'acide nitrique, et on ajoute un dernier excès d'acide chlorhydrique, lequel précipite tout le mercure au minimum à l'étal de protochlorure insoluble. On recueille le précipité sur un fdlre taré, et, après l'avoir lavé, on le dessèche dans rétnve, à une très-douce chaleur. Son poids sert à calculer celui du protoxyde de mercure. Le liquide filtré ne contient plus que le mercure au maximum, on le dose par l'un des procédés décrits (HO a.l 13). Lorsque la substance à analyser est insoluble dans l'eau, on la traite à froid par l'acide chlorhydrique très-étendu. Dans la plupart des cas, le mercure au minimum reste à l'état de protochlorure insoluble, tandis que le mercure au maximum se dissout en se transformant en bichlorure. Cependant, quand la matière contient de l'acide nitrique, il est préférable d'effectuer d'abord la dissolution avec de l'acide nitrique

CADMIUM. 197

faible et d'ajouter ensuite, dans la liqueur très-étendue, de Tacide chlorhydrique pour opérer la séparation.

Le mode de séparation qui vient d'être décrit ne donne pas' toujours des résultats très-exacts, parce qu'une petite quantité de protochlorure se transforme facilement en bichlorure. On évite le mieux cette transformation en opérant comme il suit : on mêle intimement la substance à l'état solide avec du chlorure de sodium en poudre trèsfine, et on humecte ce mélange avec un peu d'eau. Après quelque temps on le traite par une quantité d'eau plus considérable. On a ainsi un résidu insoluble de protochlorure de mercure. Quand la substance soumise à l'analyse est une combinaison basique, le résidu que l'on obtient n'est pas blanc; il faut, dans ce cas, ajouter une très-petite quantité d'acide chlorhydrique.

CADMIUM.

Cd = 5G DOSAGE.

118. Le cadmium peut être dosé à l'état d'oxyde ou à ' l'état de sulfure.

1® lKMms« do cadmiam à ré<al d'oxyde. — La llqueur

est introduite dans un ballon où on la porte presque à l'ébuUilion. On la mélange avec un excès de carbonate de soude ajouté goutte à goutte, puis on incline le ballon et on fait bouillir le liquide pendant quelques minutes. On recueille ensuite sur un filtre le précipité blanc de carbonate de cadmium, on le lave très-complètement à l'eau bouillante et on le dessèche. Lorsque le précipité est bien

sec, on le sépare d'avec le filtre aussi exactement que possible, et on le calcine dans un creuset de platine. Parla calcination, le carbonate de cadmium perd son acide carbonique et se transforme en oxyde dont on détermine le poids. Le filtre doit être incinéré avec précaution; on ajoute au poids du résidu celui des cendres.

3° DoMif e du eadmiam A l'état de^ snlhire. — La Solution peut être acide, neutre ou alcaline, mais ne doit pas contenir de Tacide sulfurique libre. On la sature par un courant d'hydrogène sulfuré lavé. Le précipité est recueilli sur un filtre taré, desséché à 100 degrés et pesé. Les ré« sultats sont exacts.

Quand il y a lieu de supposer que le sulfure de cadmium est mélangé avec du soufre, on le transforme en chlorure ou en nitrate. L'acide chlorhydrique concentré le dissout avec dégagement d'hydrogène sulfuré ; l'acide nitrique de force moyenne en sépare du soufre libre et convertit le métal en nitrate. Le cadmium est précipité de cette solution par le carbonate de soude et dosé à l'état d'oxyde.

SEPARATIONS.