IU

52 Aatnte

53 Srlrnium , . . .

56 Iode

57 Brome

58 Cblore

59 Fluor

OXYGENE. 27

1. — ÉTAT NATUREL. — 2. HISTORIQUE. — 3. PROPRIÉTÉS. — 4. EXTRACTION. 5. t SAGES GÉNÉRAUX. — 6. APPLICATIONS SPÉCIALES.

*. État naturel.

L'oxygène est généralement répandu partout dans la nature; mélangé avec l'azote dans des rapports peu variables, de 21 à 79 en volume, ces deux gaz constituent presque la totalité de l'air atmosphérique; uni à l'hydrogène, il forme l'eau; combiné aux métalloïdes, il constitue plusieurs acides ; uni aux divers métaux, il fait partie d'autres acides, des oxydes, des bases alcalines et terreuses, et, par conséquent, des substances minérales que Ton trouve dans tous les terrains ; enfin l'oxygène est un des éléments constitutifs de tous les êtres organisés, végétaux et animaux.

fc. Historique.

La découverte de l'oxygène remonte à 1774; elle est due à Priestley. Nommé d'abord air déphlogistiqué, air vital, etc., il reçut de Lavoisier une détermination précise et, lors de la formation de la nomenclature chimique, le nom tY oxygène, parce qu'on supposait, à tort cependant, que seul il avait la propriété tV 'engendrer des acides en se combinant à d'autres corps (*).