Historique

Les anciens chimistes avaient des notions vagues sur l'hydrogène : Cavendish fit surcegaz les premières expériences précises. On l'appela d'abord gaz inflammable; puis il reçut le nom d'A^drogène (88wp, eau; Ytvvaoj, j'engendre), lorsque les bases de la nomenclature chimique actuelle furent posées par les chimistes français.

». Propriétés.

L'hydrogène, l'un des corps simples, non métalliques, est toujours à l'état aériformc, sous la plus forte pression et les plus basses températures; c'est le plus léger des corps et des gaz

connus.

Si l'on représente le poids de l'air atmosphérique par 1000, celui de l'hydrogène sera 69,2, c'est-à-dire près de 14 fois moindre. Sous la pression de 76e et à la température de 0°, 1 lit. de ce gaz ne pèse que 0 gr. 0896. On comprend donc qu'il soit facile de transvaser l'hydrogène recueilli sous une éprouvette A,

en inclinant et redressant peu à peu celle-ci au-dessous d'une autre éprouvette B plus large, suivant les positions représentées (fig. 4, 5 et 6); retirant alors la première éprouvette qui ne contient plus que de l'air, on constatera que l'hydrogène est, presque en totalité, passé dans la deuxième B; en y plongeant une allumette enflammée , le gaz brûlera à l'orifice et , £ „ . e c . a le bout de l'allumette s'éteindra pour

Fig. 4. Fig. 5. Fig. 6. x a

se rallumer en traversant la flamme.

Cette expérience prouve donc, en outre, que le gaz hydrogène ne peut brûler saris air (c'est-à-dire sans oxygène), que même il éteint les corps enflammés.

Noos rappelons ici que le poids équivalent de l'hydrogène est plus faible que celui de tous les autres corps simples ou composés; on comprend donc que les poids équivalents d'une partie des corps simples aient pu être considérés comme étant des multiples du poids de l'hydrogène pris pour unité [voy. cidessus, p. 14, 10 et 16, les équivalents chimiques).