Composition et propriétés
Ce sel, découvert par Berthollet, a été connu d'abord sous le nom de muriate suroxygéné de potasse; Chêne vix, Vauquelin et Gay-Lussac ont complété son étude : à l'état cristallisé, il se présente en paillettes cristallines s'il a été obtenu par le refroidissement rapide d'une petite quantité de solution, ou en lames rhomboïdales nettement terminées, larges parfois de 2 à 6 centimètres, si la cristallisation s'est faite par le refroidissement lent et gradué d'une grande masse de solution.
Le chlorate de potasse est un sel anhydre dont le poids équivalent = 1530,70 se compose de 1 équivalent d'acide chlorique, CIO6 = 943,20, uni à 1 équivalent de potasse, 587,50.
Il est soluble dans l'eau, plus à chaud qu'à froid : l'eau en dissout des proportions d'autant plus fortes que la température du liquide s'élève davantage jusqu'au degré de son ébullition, comme l'indique le tableau suivant des quantités dissoutes par 100 parties d'eau à différentes températures :
Température.
Chlorate dissous.
Température.
Chlorate dissous.
La saveur de ce sel est fraîche, un peu acre.
Le chlorate de potasse chauffé à sec se fond au-dessous de 400°, entre en ébullition, perd rapidement une partie de son oxygène, et se transforme d'abord en chlorure de potassium, KCÏ, et perchlorate de potasse, KO,CIO', moins fusible et plus difficilement décomposable que le chlorate ; si l'on chauffe plus fortement, le perchlorate se décompose à son tour, et ne laisse qu'un résidu de chlorure de potassium. Ainsi, le chlorate de potasse, par la calcination, laisse en définitive dégager tout l'oxygène de son
acide et de sa base : 100 parties de chlorate donnent, dans ces circonstances, 39,18 d'oxygène; le résidu pesant 60,82, est du chlorure de potassium. C'est ce qu'indiquent les équations suivantes :
4KO,C108 = 2KC1 -h 2K0,C1CP + 80= 4KCI -h 240.
Le chlorate de potasse est sensiblement insoluble dans l'alcool.
Projeté sur des charbons incandescents, le chlorate de potasse les fait brûler très- vivement et sans décrépitation. Mêlé en poudre fine et à poids égal avec un corps très-combustible, tel que le soufre ou le benjoin, si Ton touche ce mélange avec une goutte d'acide sulfurique concentré, l'acide chlorique en se dégageant se décompose, et son oxygène donne lieu à une inflammation subite. Un mélange de 1 de chlorate avec 1 de soufre en poudre fine, enveloppé dans du papier et mis sur une enclume, fulmine par le choc d'un marteau.
&• Fabrication directe.
On obtient le chlorate de potasse par plusieurs procédés : l'un d'eux consiste à faire passer un excès de chlore dans une solution de potasse ordinaire à 35* (préalablement épurée de la plus grande partie du sulfate de potasse et du chlorure de potassium, en décantant la première solution faite à froid, marquant 45°, puis étendant cette solution limpide jusqu'à 35*) : le chlore se partage en deux parties, dont l'une forme du chlorure de potassium, l'autre du chlorate de potasse,
