Historique

Les anciens chimistes avaient des notions vagues sur l'hydrogène : Cavendishfitsurcegaz les premières expériences précises. On l'appela d'abord gaz inflammable; puis il reçut le nom d'A/droa'ene fQSwp, eau ; ?ewtiw, j'engendre), lorsque les bases de la nomenclature chimique actuelle furent posées par les chimistes français.

S. Propriétés.

L'hydrogène, l'un des corps simples, non métalliques, est toujours à l'étal aériforme, sous la plus forte pression et les plus basses températures; c'est le plus léger des corps et des ga* connus.

Si l'on représente le poids de l'air atmosphérique par 1000, celui de l'hydrogène sera 69,2, c'est-à-dire près de 14 fois moindre. Sous la pression de 76e et à la température de 0', 1 lit. de ce gax ne pèse que 0 gr. 0896. On comprend donc qu'il soit facile de transvaser l'hydrogène recueilli sous une éprouvette A, en inclinant et redressant peu à peu celle-ci au-dessous d'une autre éprouvette B plus large, suivant les positions représentées (fig. 4, 5 et 6); Ç\ retirant alors la première éprouvette lBl qui ne contient plus que de l'air, on | I constateraquel'liydrogèneest, presque J >J en totalité, passé dans la deuxième tit*1 B; en y plongeant une allumette en- \ flammée, le gai brûler* à l'orifice et p. j,. le bout de l'allumette s'éteindra pour

se rallumer en traversant la flamme.

Cette expérience prouve donc, en outre, que le gaz hydrogène ne peut briller sans air (c'est-à-dire sans oxygène), que même il éteint les corps enflammés.