Épuration de r acide borique

L'acide obtenu par le procédé que nous venons de décrire est loin d'être pur : il contient, en effet, toutes les substances étran-

gères solubles restées dans les eaux mères : les proportions de ces matières varient d'ailleurs suivant la composition et l'état de désagrégation du sol dans chaque fabrique.

Voici les limites entre lesquelles j'ai constaté ces variations :

Acide borique cristallisé 74,0 à 84,00 (=4 1,5 à 47 d'acide pur).

Eau hygroscopique 7,0 6,75

Sulfite double d'ammoniaque et de magné-

Sulfate de chaux, argile, sable, soufre. .....

Matière organique azotée, huile essentielle à odeur de marée, chlorure de fer, chlorhydrate d'ammoniaque, acide chlorhydrique, etc

L'acide, tel qu'il sort des fabriques, retient donc de 1 6 à 26 centièmes de matières étrangères, ou en moyenne 21 pour 100, dont tous les frais d'emballage, de transport, etc., sont supportés en pure perte par le consommateur (**). On éviterait celte dépense improductive qui nuit beaucoup aux débouchés, en épurant l'acide sur place. Un simple lavage méthodique y suffirait si, d'ailleurs, on avait la précaution, avant de verser dans les cristallisoirs, d'éliminer le sable et l'argile par une décantation soignée : les eaux de lavages, rapprochées, donneraient des cristaux d'acide borique à épurer ; enfin, les eaux mères pourraient être traitées directement, et distillées avec de l'hydrate de chaux, peu coûteux dans cette localité : elles donneraient ainsi de l'ammoniaque condensable dans l'eau ou dans l'acide suliurique à 54°, donnant ainsi des produits directement vendables [voy. 2e volume, Fabrication des produits ammoniacaux avec les eaux du gaz).

L'acide borique, épuré, séché, comme nous l'avons dit plus haut, pourrait être encore diminué de poids en poussant sa des-

(*) Les sulfates de chaux , de magnésie et d'ammoniaque qui se trouvent dans l'acide borique brut occasionnent au fabricant de borax une perte résultant de la transformation de oes sulfates en sulfate de soude aux dépens d'une quantité équivalente de carbonate de soude dont la valeur commerciale est au moins double de celle du sulfate de soude.

(**) On obtiendrait probablement dès la première cristallisation l'acide moins chargé de substances étrangères , si les eaux qui se succèdent dans les lagoni y faisaient un moins long séjour ; il importerait donc beaucoup de déterminer, par des expériences multipliées, la durée du séjour de l'eau dans chacun des lagoni, qui correspondrait au maximum du produit; car tout le temps d'un séjour plus long ne peut que diminuer la récolte totale et rendre plus impurs les produits (une nouvelle disposition a permis de réaliser ce desideratum : rojr. ci-dessus, p. 92ô note).

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siccation au terme que permet une température de 100e : on éliminerait ainsi la moitié des 6 équivalents d'eau de cristallisation, et 100 kilogr. d'un pareil acide représenteraient plus de 150 kilogr. de l'acide brut tel qu'il est expédié maintenant (*). Les (rais de cette épuration seraient très-largement compensés par la diminution des frais de transport, emballages, etc., et les applications, devenues plus faciles avec un acide plus constant dans sa composition, développeraient les débouchés. L'acide borique devrait d'ailleurs être acheté au titre pur par les consommateurs, car alors les fabricants n'hésiteraient plus à l'épurer sur les lieux de production, et chacun y gagnerait.

Les moyens d'essais sont très-simples : ils consistent à déterminer d'abord l'eau en excès sur celle qui constitue l'acide cristallisé à 6 équivalents d'eau, par une dessiccation à+40 ou 45* dans une étuve, ou dans le vide (**); on fait ensuite dissoudre tout l'acide borique par l'alcool, et le résidu pesé donne le poids des matières étrangères, à 1 centième près, formé de chlorures et de matière organique que l'on pourrai t. apprécier en transformant l'acide borique de la solution alcoolique rapprochée en borate neutre , par 1 équivalent de soude caustique, 2BO,,NaO. Ce borate, lavé par l'alcool et pesé, indiquerait l'acide pur employé.