Applications
L'ammoniaque s'emploie depuis longtemps en médecine comme rubéfiant et même pour produire rapidement un vésicatoire sur la peau. Quelques gouttes dans un verre d'eau forment une boisson qui combat les effets de l'ivresse. Ce liquide
ammoniacal peut arrêter les effets de la météorisation des herbivores en saturant les gaz intestinaux, acides carbonique et suif* hydrique. Une goutte d'ammoniaque amoindrit la démangeaison occasionnée par la piqûre de certains insectes. L'odeur forte et Faction vive de l'ammoniaque respirée raniment les personnes tombées en syncope. La vapeur ammoniacale sature rapidement l'acide carbonique accidentellement répandu dans l'air de certaines cavités , et peut prévenir les asphyxies des travailleurs ; elle s'oppose au développement de la plupart des végétations cryptogamiques et peut, en faibles proportions, par ces divers motifs, assainir l'air de certaines localités closes.
On se sert de l'alcali volatil pour mettre en émulsion la matière nacrée, brillante, des écailles d'ablettes et en enduire l'intérieur des globules de verre destinés à former les perles fausses.
Une grande partie de F ammoniaque du commerce s'emploie maintenant, au lieu d'urine putréfiée, pour développer au contact de l'air la couleur de Forseille; elle s'applique en outre dans divers procédés de teinture.
C'est d'ailleurs un des réactifs les plus usités dans les laboratoires de chimie.
1. HISTORIQUE. — 2. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHARBON. — 3. DIAMANT; SES PRO- PRIÉTÉS.— 4. ÉTAT NATUREL DU DIAMANT. — 5. TAILLE DU DIAMANT. — 6. EXTRAC- TION. — 7. USAGES OU APPLICATIONS. — 8. GRAPHITE. — 9. ANTHRACITE. — 10. CnARBONS DE MATIÈRES VÉGÉTALES ET CHARBONS DE BOIS* — 11. POUVOIR ABSORBANT. — 12. CHARBONS COLORANTS, NOIR DE FUMÉE. — • 13. CONDUCTIBI- LITÉ, PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET COMBINAISONS DU CARBONE.
f . Historique.
Le carbone était connu de toute antiquité; cependant son histoire chimique ne date que de l'époque où Lavoisier parvint à renouveler la science de la chimie en l'établissant sur des bases certaines.
Les réactions de ce corps simple sont nettes, ses combinaisons et ses applications nombreuses. Le carbone offre de remarquables variétés : des modifications plus ou moins grandes dans son état physique, outre la présence de quelques matières étrangères, constituent le graphite précipité en lamelles dans la fonte de fer ; les charbons de bois, de tourbe et de houille consacrés aux usages domestiques et industriels ; le charbon d'os, terne et contenant le carbone le plus divisé, le plus décolorant parmi les charbons commerciaux, le noir de fumée, enfin le diamant, variété de carbone pur, dont la densité, l'éclat et la transparence semblaient incompatibles avec l'aspect des corps précédents.
%. Propriétés physiques du charbon.
Sous la forme de diamant le carbone est solide , dépourvu d'odeur et de saveur ; parfois régulièrement cristallisé, diaphane, doué d'une réfraction puissante et d'un éclat remarquable; il n'est conducteur ni de l'électricité ni du calorique.
A l'état de graphite naturel et d'anthracite, le charbon est noir, opaque; il présente une cristallisation lamelle use, confuse et un éclat métallique ; il est conducteur de l'électricité et du calorique comme en général les charbons fortement calcinés. Lorsque le charbon est le produit de la décomposition au feu, en vase clos, des substances végétales et animales, il ne porte au-
cune trace de cristallisation; mais il conserve, parfois, une partie des formes extérieures et de la structure des tissus cellulaires etligueux des plantes et du tissu osseux des animaux.
Le charbon pur était considéré comme infusible à toutes les températures; cependant Despretz est parvenu à faire éprouver au diamant un commencement de fusion {yoy. plus loin); il se combine avec l'oxygène sous l'influence de la chaleur. Le diamant brûle plus difficilement que l'anthracite, qui lui-même brûle bien moins facilement que le charbon de bois; enfin, lorsque ce dernier retient un peu d'hydrogène, sa combustion est plus facile encore.
