Conductibilité, propriétés chimiques et combinaison

du carbone.

Le carbone des charbons denses fortement calcinés est conducteur de l'électricité et du calorique. Cette dernière propriété se constate aisément, comme nous l'avons dit plus haut; une expérience curieuse démontre la seconde. On prend, par exemple, une pile de 20 couples de 1 5 centimètres de côté ; on adapte aux deux bouts du conducteur deux petits cônes de charbon calciné (*), et au moment où les pointes de ces cônes sont amenées presque au contact, il se produit une si vive incandescence, que son éclat représente une fraction assez forte de celui de la lumière solaire. Si les charbons sont dans l'air, ils brûlent; mais en les rapprochant de temps à autre l'effet reparaît de nouveau. Cette belle expérience fut faite pour la première fois

(*) L'espèce d'incrustation charbonneuse très-dure produite sur les parois intérieures des cornues à gaz est très-propre à la confection des cônes employés dans celte expérience {yojr. p. 85).

par Davy, au moyen d une pile de 2000 couples. Arago ayant mesuré l'intensité de la lumière produite par une pile de 500 paires de 11 centimètres de côté, la trouva égale à celle de 300 bougies.

A la température ordinaire, l'oxygène et l'air paraissent sans action sur le carbone : on comprend ainsi la parfaite conservation de l'encre des anciens, qui consistait en noir de fumée délayé dans de l'eau gélatineuse. Cette encre est restée intacte dans plusieurs des manuscrits découverts à Harculanum.

Nous avons vu dans quelles conditions l'oxygène s'unît au carbone soit pour former de l'acide carbonique, COJ, soit de l'oxyde de carbone, CO (*). Une des combinaisons du carbone avec l'oxygène les plus répandues dans l'organisme végétal, est l'acide oxalique C'O'.HO ou 3HO, qu'on rencontre dans les tiges et dans les feuilles des plantes, combiné à la chaux, parfois à la potasse ou à la soude. Cet acide se prépare artificiellement en faisant agir, à chaud, l'acide azotique sur le sucre, l'amidon ou diverses autres substances organiques.

(*) Là production de l'oxyde de carbone par suite d'une insuffisante quantité d'oxygène pendant la combustion , présente de graves dangers si ce gaz Ténéneux se répand en partie dans l'air des habitations, outre des inconvénients sérieux relativement à l'économie du combustible : en effet, d'après les pouvoirs calorifiques admis par Péclet,

-I kil. de charbon brûlé avec assez d'air pour produire de l'acide carbonique développe une quantité de chaleur qui échauffe de 0* à 4 00° un poids d'eau de 74k,76

4 kil. de charbon brûlé avec la quantité d'air seulement capable de furmer l'oxyde de carbone n'échauffe à 4 00e que • 4 3 ,86

La perte de chaleur est de 80 pour 400 on pour 74,75 de 67k,89

Les résultats suivants admis par le même auteur, peuvent servir à calculer les effets de différents combustibles :

4 kil. hydrogène en brûlant échauffe de 0 à 400° un poids d'eau de. 347k,42

hydrogène protocarboné ••••• 4 20 ,32

essence de térébenthine 4 08 ,30

huile d'olive 98 ,62

éther hydrique 94,30

bouille 75

alcool 70,66

charbon de bois très-sec 70

coke (à 0,4 6 de cendres) 60

charbons de tourbe (variable suiv. la prop. de cendres) 58

bois desséché. ....... % , 36

tourbe sèche (4" qualité) «8

Silbernunn et M. Fabre, par des déterminations plus récentes faites avec un très-grand soin, sont parvenus aux résultats suivants, représentant le nombre

i 08 CARBONE.

Le soufre peut s'unir directement au carbone. L'action a lieu à la température rouge : elle produit le sulfure de carbone (ou acide sulfocarbonique), liquide dont nous indiquerons la (abrication et les applications nouvelles en traitant du soufre, du caoutchouc et de la gutta-percha.

L'eau est décomposée lorsqu'elle passe lentement en vapeur sur un excès de charbon chauffé à la température du rouge vif : il se produit alors un mélange gazeux d'acide carbonique, d'oxyde de carbone, d'hydrogène, et peut-être d'hydrogène demi-carboné en proportions variables.

A froid, le charbon est sans action sur l'eau pure, mais il s'empare des matières colorantes organiques contenues dans l'eau, ainsi que des produits qui s'y développent par suite de la putréfaction des corps organisés. {Voy* l'épuration des eaux potables, p. 51 et 52.) Nous reviendrons sur ce sujet important en parlant de la désinfection des engrais et de la décoloration des sirops.

Les acides chlorique, bromique et iodique, décomposés par le charbon incandescent, laissent le chlore, le brome ou l'iode à nu, et il se forme de l'acide carbonique.

L'acide sulfureux est décomposé à la température rouge par le charbon : il se produit du soufre, de l'oxyde de carbone et du sulfure de carbone.

L'acide sulfurique, en réagissant sur le charbon à la tempé-

de calories ou d'unités d'eau, en poids, élevés d'un degré pour l'unité du poids du combustible (1 gramme); en divisant ces nombres de calories par 100 on peut aisément comparer ces résultats avec ceux de la table de Péclet, ci-dessas.

Combustibles. Calories, Teuiptalnn)

de* flammes.

Hydrogène 4 gr 34462 3259»

Charbon de bois 8080 »

Charbon d'incrustation des cornues à gaz 8047,3 »

Graphite naturel 7796,6 »

Gaz oléfiant (C4H4) 4 4857 »

Alcool vinique (ou ordinaire) C4H*03 74 83 »

Alcool méthylique (esprit de bois) C*H*Oa. . . . 6307

Soufre fondu depuis longtemps et cristallisé. . . . 2220,9 2202

Sulfure de carbone (S3) 3400,6 2446

(Annales de chimie, 3e série, t. XXXIV, p. 367.)

Voyez l'équivalent en carbone des différents bois comme combustibles (2* volume de cet ouvrage) et la valeur calorifique des différentes bouilles d'après leur composition, par M. Regnauld et par M. de Marsilly, résultats publiés dans les Annales de chimie.

rature de 100° à 200°, fournit de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique.

L'acide azotique est décomposé par le charbon à une température peu élevée : il se forme du bioxyde d'azote, du protoxyde d'azote; de l'azote même est mis en liberté. La réaction est trèsvive. Au rouge, on aurait de l'acide carbonique ou de l'oxyde de carbone et de l'azote.

Le protoxyde et le bioxyde d'azote sont décomposés par le charbon à la température rouge, le protoxyde bien plus aisément, car le charbon incandescent continue à brûler dans ce gaz, tandis qu'il s'éteint dans le bioxyde d'azote. Les produits, en tous cas, sont de l'azote et de l'acide carbonique (ou de l'oxyde de carbone si le charbon se trouve en excès).

110 HYDROGÈNES CARBONES

HYDROGÈNES CARBONES ET GARBURES